一定量的Mg Zn Fe Al与足量的稀盐酸反应产生的氢气质量由少到多

系统一共需要量A适量：约等于或等于A足量：≥A过量：＞A一定量：适量或足量或过量,其实就是相当于没说,只是随意加的一个定语而已.

最后生成氢氧化铜,cu（oH）2,所以消耗的氢氧根和铜离子的比是2:1再问：那应该是2n(NaOH)＝n[Cu(NO3)2]啊==？还是不懂，望详解再答：这个已经很明了了。氢氧根多啊，明显的一个铜离子

Ca(HCO3)2与一定量/足量HCl反应的化学方程式只有一个：（1）Ca(HCO3)2和HCl的量之比为1：1时,化学方程式为：2Ca(HCO3)2+2HCl=CaCl2+Ca（HCO3）2+2H2

铜与硝酸反应使得硝酸还原生成氮氧化物,氧气又使得氮氧化物氧化成为硝酸,所以铜失去的电子数等于氧气得到的电子数.不需要知道生成了哪些、多少氮氧化物.n(O2)=1.68/22.4=0.075(mol),

HNO3和Cu反应得电子转化成NO2、N2O4、NONO2、N2O4、NO和氧气反应失电子转化成HNO3可以看出来HNO3和Cu反应得的电子==NO2、N2O4、NO和氧气反应失的电子NO2、N2O4

根据得失电子守恒解决,0.3molNO2得到0.3mol电子故一定有0.15molCu失去电子变成Cu2+所以铜离子浓度为0.15/0.1mol/L=0.15mol/L3NO2+H2O==2HNO3+

氢气量会减少,因为一部分锌置换了铜而不是置换氢.反应速度会加快,因为置换出的铜与锌形成了原电池.

因为在实验过程中氢气还原氧化铜氢气的量要比计算的多因为氢气还原氧化铜时,要先通氢气,再点燃酒精灯先熄灭酒精灯再终止氢气因为氢气的量是固定的,那么就等于浪费了一些硫酸使得方案一制得的铜少一些

两方案的化学方程式为：①CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；Fe+CuSO4═Cu+FeSO4②Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；H2+CuO  △  

选C.此题的关键在于铁是一定的,而稀硫酸、氧化铜是过量的,那就说明生成的氢气与铜应该是等物质的量,而一摩尔氢气生成一摩尔铜,所以理论上,相等质量的铁按上述两种方法得到的铜是相等的,但是铁与稀硫酸反应生

2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O22CO+O2==点燃==2CO2相加得,Na2O2+CO==Na2CO3(一氧化碳并不能直接与过氧化钠反应,但这里可以这样认为)所以Na2O2+CO==N

二氧化氮,一氧化氮与氧气的反应式书上应该有的,不行自己配.可以通过氧气的量（1.68升应该就是1mol吧）算出硝酸的物质的量.氢氧化钠的量就等于硝酸的量.

(2)用电子得失算可以,但要注意了,氢气在还原氧化铜的时候,氢气是没有完全反应的,也就是说有一部分氢气未参加反应.这样就是2多拉!没有浪费铁哦!

少量一般就是指1-2ml过量就是多了象检测空气中氧含量的红磷就要过量一定量就是按规定取用药品食粮就要根据平衡试算出各个用量足量也是与上面一样,与食粮象近

2.24LCO2为0.1摩尔,设碳酸钠X摩尔,Na2CO3---CO211X0.1X=0.1质量=0.1*106=10.6克沉淀的质量为2.33g也就是硫酸钡2.33克0.01摩尔设硫酸钠Y摩尔Na2

选BDB,水起稀释作用,降低HCl的浓度,但不改变HCl的总物质的量D,生成弱酸CH3COOH,降低氢离子的浓度.当c(HCl)=c(CH3COOH)时,镁与HCl的反应比CH3COOH快A,MgO+

2Na~1H21Mg~1H22/3Al~1H2所以若产生H2质量相同,则耗着三种金属物质的量之比=2:1:(2/3)=6:3:2

解题思路：计算解题过程：解答：设大理石中碳酸钙和氯化钙的质量分别为x、y由题意可知减少的质量即为生成的二氧化碳的质量。CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2+H2O10011144xy35.2g解得

浓硫酸浓硫酸增重的3.6克实际是燃烧生产水的质量n=m/M=3.6/18=0.2mol则n(H)=0.2*4=0.4mol碱石灰增重的8.8克实际是生产二氧化碳的质量n=m/M=8.8/44=0.2m

刚开始时,反应速率较慢,随着反应的进行,不断生成热,有利于反应,反应速率越来越快,但后来稀硫酸的浓度越来越稀,不利于反应的进行,所以反应速率大到一定程度后又会慢慢减小.