作业帮一吨含硫4%的煤需多少生石灰脱硫
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 02:17:32
设可制得含氧化钙95%的生石灰的质量是xCaCO3 △ . CaO+CO2↑100 &n
100g*90%=90gCaCO3=高温=CaO+CO2↑100564490gxy100/90g=56/x=44/yx=50.4gy=39.6g①可制得二氧化碳39.6克②制得生石灰的质量分数为50.
CaCO3的质量=450T*95%=427.5设生成氧化钙的质量为XCaCO3=高=温=CaO+CO2↑1005642.5TXX=23.8T含氧化钙质量分数为90%的生成石灰石=23.8/0.9=26
设生成二氧化碳的质量为xCaCO3 高温 . CaO+CO2↑100 &nb
CaCO3=CaO+CO2100-----------56X-----------7X=12
含10%什么?是杂质吗?如果是,我可以帮你做一下.设：可得到95%的生石灰的质量为xCaCO3==CaO+CO210056450kg*（1-10%）x*95%100/450kg（1-10%）==56/
CaCO3===CaO+CO210044100*80%XCO2的质量X=35.2吨到这样的生石灰的质量=100-35.2=64.8吨
把氧化钙或碳酸钙和含硫的煤混合后燃烧,这种方法叫“钙基固硫”.①CaCO3＝（加热）CaO+CO2；②CaO+SO2==CaSO3；③2CaSO3+O2==2CaSO4
假设全部是石灰石25t,则：CaCO3=高温=CaO+CO21004425tm（CO2）m（CO2）=11t如果含生石灰越多,生成二氧化碳量越少,所以最多可制得二氧化碳11t
生石灰就是氧化钙,氧化钙的密度没有固定的值,大约是3.25g/c㎥到3.38g/c㎥,一般取3.3g/c㎥；熟石灰就是氢氧化钙,也没有固定的值,大约是2.24
CaO+H2O=Ca(OH)2
CaO,即氧化钙
生石灰的化学式是CaO,熟石灰的化学式是Ca(OH)2,两者对比记忆比较容易
解题思路：根据氧化钙与水反应生成氢氧化钙写出化学方程式；根据该反应放热来解释该反应可用于自发热盒饭的原因解题过程：生石灰是白色块状物体，吸水后变成粉末，该反应的化学方程式是CaO+H2O=Ca(OH)
是生石灰
生石灰是CaO,熟石灰或者碱石灰是Ca(OH)2,石灰石是Caco3
工业高温煅烧石灰石,化学方程式为CaCO3＝高温＝CaO（生石灰）＋CO2↑
CaCO3=高温=CaO+CO210044200t*80%x100/44=160t/xx=70.4t最多可得到含杂质的生石灰200t-70.4t=129.6吨.
设需要杂质质量分数为5%的石灰石xt,则纯的石灰石为（1-5%）x=95x%t,同时生成CO2ytCaCO3=高温=CaO+CO2↑100564495x%t7tyt100/95x%=56/7x=13.
20t*20%=4tH2SO4+CaO=====CaSO4+H2O98564t2.29t需要2.29吨