化学问题密闭容器内气体的压强不随时间的变化而变化(恒温恒容) 为什么h2+i2 2HI 不行
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/15 10:06:32
化学问题密闭容器内气体的压强不随时间的变化而变化(恒温恒容) 为什么h2+i2 2HI 不行
你这个问题,是不是问为会什么它不能作为判断反应平衡的标志吧.
因为H2+I2=可逆=2HI,这个反应本身是一个物质的量前后不变的反应,所以压强是不随时间变化的,是一个常量,就不能作为判断平衡的依据.
要记住,只要这个量不随时间变化就不能作为判断依据.
再问: 那么其他可以判断的反应 物质的量是怎么变化的
再答: 就看物质,当然只是气体前面的系数啊 如反应 N2+3H2=2NH3,这个反应中,反应前为1+3=4,反应后为2,所以气体的物质的量就发生变化了的。明白了吗
再问: 那什么时候会停止 那差值不就一直是2吗
再答: 因为反应为可逆反应,所以我们不知道什么时候停止,所以物质的量的差一定不是2,但与反应前气体的物质的量总和一定不相等。所以当气体总物质的量不变时反应也就平衡了。
因为H2+I2=可逆=2HI,这个反应本身是一个物质的量前后不变的反应,所以压强是不随时间变化的,是一个常量,就不能作为判断平衡的依据.
要记住,只要这个量不随时间变化就不能作为判断依据.
再问: 那么其他可以判断的反应 物质的量是怎么变化的
再答: 就看物质,当然只是气体前面的系数啊 如反应 N2+3H2=2NH3,这个反应中,反应前为1+3=4,反应后为2,所以气体的物质的量就发生变化了的。明白了吗
再问: 那什么时候会停止 那差值不就一直是2吗
再答: 因为反应为可逆反应,所以我们不知道什么时候停止,所以物质的量的差一定不是2,但与反应前气体的物质的量总和一定不相等。所以当气体总物质的量不变时反应也就平衡了。
化学问题密闭容器内气体的压强不随时间的变化而变化(恒温恒容) 为什么h2+i2 2HI 不行
在恒温、恒容的密闭容器中发生如下反应:2HI(g)⇌H2(g)+I2(g) 若HI气体的浓度由0.1mol/
一定温度下,密闭容器内反应:固体+气体=气体+气体,当容器内压强不随时间而变化时,反应是否达到平衡?
容器中气体的密度不随时间而变化
在恒温恒压下,当反应容器内总压强不随时间变化时,下列可逆反应一定达到平衡的是
在恒温、恒容下,当反应容器内总压强不随时间变化时,下列可逆反应一定达到平衡的是( )
恒温恒容的密闭容器,发生N2+3H2可逆号2NH3,当容器内气体总物质的量保持不变时,是否平衡?
恒容恒温下:N2+3H2=2NH3 (都是气体),增大压强,各物质的转化率如何变化?为什么?
H2+I2=2HI在恒温恒体积条件下 为什么增加H2的物质的量 理应体系压强增大 因为前后计量数相同,所以平衡不移动 但
密闭容器内通入不同气体后压强的变化
物理气体定律密闭容器中的气体受热时,设容器的体积不随温度变化,则气体的密度变化和压强变化是?
把HI气体充入一密闭容器中 2HI(g)=H2(g)+I2(g)在反应达到平衡状态之前的过程