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来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/06 03:54:52
纯Na2CO3 m g与20mL盐酸恰好完全反应生成正盐，则此盐酸的物质的量浓度为 ___ mol/L．若上述Na2CO3不纯，杂质可能是K2CO3、NaCl和NaOH中某一种，当用上述盐酸反应时，所用盐酸体积大于20mL，则其中所含杂质可能是 ___ ．
纯Na2CO3 m g与20mL盐酸恰好完全反应生成正盐，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，反应消耗的HCl的物质的量为：n（HCl）=2n（Na2CO3）=2×
mg
106g/mol=
m
53mol，
则此盐酸的物质的量浓度为：c（HCl）=
m
53mol
20×10-3L=
50m
53mol/L；
Na2CO3不纯，杂质可能是K2CO3、NaCl和NaOH中某一种，当用上述盐酸反应时，所用盐酸体积大于20mL，说明等物质的量的条件下，杂质消耗的盐酸大于消耗的盐酸Na2CO3，
根据反应方程式K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O可知，Na2CO3与K2CO3消耗盐酸的物质的量关系相同，由于K2CO3的摩尔质量大于Na2CO3，则等物质的量时K2CO3消耗的盐酸体积偏小，即：杂质为K2CO3时，消耗的盐酸体积小于20mL，所以K2CO3不符合条件；
NaCl不与盐酸反应，所以含有杂质氯化钠时，消耗的盐酸体积小于20mL，所以NaCl也不符合要求；
当杂质为NaOH时，NaOH与HCl反应的方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O，设质量都是106g，106gK2CO3消耗2molHCl，而106gNaOH消耗HCl的物质的量为：
106g
40g/mol=
53
20mol＞2mol，即：杂质为NaOH时消耗的盐酸体积大于20mL，所以杂质为NaOH符号条件，
故答案为：
50m
53；NaOH．
mg
106g/mol=
m
53mol，
则此盐酸的物质的量浓度为：c（HCl）=
m
53mol
20×10-3L=
50m
53mol/L；
Na2CO3不纯，杂质可能是K2CO3、NaCl和NaOH中某一种，当用上述盐酸反应时，所用盐酸体积大于20mL，说明等物质的量的条件下，杂质消耗的盐酸大于消耗的盐酸Na2CO3，
根据反应方程式K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O可知，Na2CO3与K2CO3消耗盐酸的物质的量关系相同，由于K2CO3的摩尔质量大于Na2CO3，则等物质的量时K2CO3消耗的盐酸体积偏小，即：杂质为K2CO3时，消耗的盐酸体积小于20mL，所以K2CO3不符合条件；
NaCl不与盐酸反应，所以含有杂质氯化钠时，消耗的盐酸体积小于20mL，所以NaCl也不符合要求；
当杂质为NaOH时，NaOH与HCl反应的方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O，设质量都是106g，106gK2CO3消耗2molHCl，而106gNaOH消耗HCl的物质的量为：
106g
40g/mol=
53
20mol＞2mol，即：杂质为NaOH时消耗的盐酸体积大于20mL，所以杂质为NaOH符号条件，
故答案为：
50m
53；NaOH．
纯Na2CO3 m g与20mL盐酸恰好完全反应生成正盐，则此盐酸的物质的量浓度为 ___ mol/L．若上述Na2CO
0.16g氢氧化钠恰好与20ml的盐酸完全反应,则盐酸的物质的量浓度为（）
将0.53g Na2CO3溶于40mL水中,与20mL盐酸溶液恰好完全反应.求该盐酸溶液中HCl的物质的量浓度.
0.16g氢氧化钠恰好与20mL的盐酸完全反应,则盐酸的物质的量的浓度为?急
6.5g锌与500ml盐酸恰好完全反应,则能生成H2多少升（标准情况）,盐酸的物质的量的浓度是多少
200mL3mol/L的盐酸与500mL物质的量浓度为多少mol/L的NaOH溶液恰好完全反应?
6.5g锌与500ml盐酸恰好完全反应,则产生H2()L,所用盐酸的物质的量浓度是
有4g Na2O2和Na2CO3的混合物溶于水，与100mL物质的量浓度为1mol/L的盐酸恰好反应，蒸干溶液
取0.2mol∕L碳酸钠溶液50mL,能和25ml的盐酸溶液恰好完全反应,则该盐酸的物质的量浓度为（）mol∕L?
6.5g锌与500mL盐酸恰好完全反应,这种盐酸的物质的量浓度是____________.
0.16g氢氧化钠恰好与20mL的盐酸完全反应,则盐酸的物质的量的浓度是?参加反应的HCl物质的量为0.004molwh
若2.00g含有杂质的某金属M跟100mL浓度为a mol/L的盐酸恰好完全反应,并测得1.生成氢气的体积为2.24L标