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将一些氧化铜粉末加入到100g质量分数为14%的硫酸溶液中,微热至氧化铜全部溶解,再

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/11 03:23:51
将一些氧化铜粉末加入到100g质量分数为14%的硫酸溶液中,微热至氧化铜全部溶解,再
将一些氧化铜粉末加入到100克14%的硫酸溶液中,微热至氧化铜全部溶解,再向蓝色溶液中加入铁粉16.8g,充分反应过滤,仍得到干燥后的固体物质16.8g.求：
（1）原加入的氧化铜质量是多少克?
（2）最后得到的溶液的质量分数是多少?
增加与溶解的质量恰好相等,可设氧化铜为A克
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
80 98 160
A 98A/80 2A
CuSO4+Fe =FeSO4 +Cu
160 （64-56)=8
2A A/10
也就是与硫酸反应的铁为A/10
H2SO4+Fe =FeSO4+H2↑
98 56 2
98A/560 A/10 A/280
硫酸的质量为98A/80+98A/560=98A/70=100*14%；A=10克
放出H2的质量=A/280=10/280=0.04克
则我们可以计算出硫酸亚铁溶液的质量分数,其中所有的硫酸最终都转化为了硫酸亚铁,我们可以根据：
设硫酸亚铁为X
H2SO4-------FeSO4
98 152
100*14% X
则152*14=98X；X=21.7克
溶液质量为硫酸溶液+溶解的氧化铜-逸出的H2,即（100+10-0.04）=109.96克
最后得到的溶液的质量分数=19.73%
将一些氧化铜粉末加入到100g质量分数为14%的硫酸溶液中,微热至氧化铜全部溶解,再向蓝色溶液中加入wg铁粉, 将一些氧化铜粉末加入到100g质量分数为14%的硫酸溶液中,微热至氧化铜全部溶解,再 将一些氧化铜粉末加入到100g质量分数为14%的硫酸溶液中,微热至氧化铜全部溶解,再向蓝色溶液中加入16g铁粉,充分反应 将一些氧化铜粉末加入到100 g质量分数为14%的硫酸溶液中,微热至氧化铜全部溶解,再向蓝色溶液中加入16g铁 一道超难化学计算题将一些氧化铜粉末加入到100g质量分数为14％的硫酸溶液中,微热至氧化铜全部溶解,再向该溶液中加入Wg 将一些氧化铜粉末加入到100g质量分数为14%的硫酸溶液中,微热至氧化铜全部溶解,再向蓝色溶液中加入wg铁粉,充分反应后 将一些氧化铜粉末加入到100g质量分数为14%的硫酸溶液中,微热至氧化铜全部溶解,在向蓝色溶液中加入Wg铁粉,充分反应后 将一些氧化铜粉末加入到100g质量分数为14%的硫酸溶液中,微热值氧化铜全部溶解,再向蓝色溶液中加入Wg铁粉,充分反应后 将一些氧化铜粉末加入到100克质量分数为l4%的硫酸溶液中,微热至氧化铜全部溶解,再向该蓝色溶液中加入20克铁粉.充分反 将若干克氧化铜粉末，加入 50g溶质质量分数为 19.6%的硫酸溶液中，微热至氧化铜全部溶解，再向该 将质量为M的氧化铜粉末加入到100g 14%的稀硫酸中，微热至氧化铜全部溶解，再向该溶色溶液中加入10g铁粉，充分溶解后 将一些氧化铜粉末加入到100g14%的硫酸溶液中,微热至氧化铜全部溶解,再向该蓝色沉淀中加入16.8g铁粉