在硫酸铝、硫酸钾和明矾[KAl(SO4)2] 12H2O]的混合溶液

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/12 17:15:37

在硫酸铝、硫酸钾和明矾[KAl(SO4)2] 12H2O]的混合溶液
在硫酸铝、硫酸钾和明矾[ KAl(SO4)2] * 12H2O ]的混合溶液中,SO(2-)4的浓度为 0.4mol/L,当加入等体积0.4mol/L KOH 溶液时,生成的沉淀恰好完全溶解.则反应后溶液中 K+ 的浓度约为 ( )
A. 0.225mol/L
B. 0.25mol/L
C. 0.45mol/L
D. 0.9mol/L
要过程解析.用什么公式,怎么解答.谢谢了. .

设原混合溶液体积为V
n（硫酸根）=0.4V mol,且原溶液满足2*n（硫酸根）=n（钾离子）+3*（铝离子）①
又由后来加入KOH,沉淀全部溶解,即发生反应：（Al3+） + 4 OH = AlO2(-) + 2 H2O ②
由②式得,n(铝离子)=0.1V mol
则由①得,原溶液中n(钾离子)=0.5V mol 又加入KOH时带入的钾离子为 0.4V mol
那么最终溶液:
钾离子物质的量浓度为：0.5V + 0.4V = 0.9V mol 体积为2V
那么c(K+) = 0.9V / 2V = 0.45 mol/L
手机打字好累啊,加分,加分……

在硫酸铝、硫酸钾和明矾[KAl(SO4)2] 12H2O]的混合溶液在硫酸铝、硫酸钾和明矾 [KAl(SO4)2·12H2O]的混合溶液中,SO4(2-)的浓度为0.5mol/L. 在硫酸铝、硫酸钾和明矾[ KAl(SO4)2] * 12H2O ]的混合溶液中,SO(2-)4的浓度为 0.4mol/L 在硫酸铝、硫酸钾和明矾[KAl（SO4）2•12H2O]的混合溶液中，SO42-的浓度为0.4mol/L，当加入等体积0 要有详尽过程和解析硫酸铝（Al2(SO4)3）、硫酸钾（K2SO4）和明矾（KAl（SO4）2·12H2O）混合溶液中, 在硫酸铝、硫酸钾和明矾KAl(SO4)2.12H2O的混合溶液中,硫酸根的浓度为0.4mol/L,当加入等体积的0.4m 在硫酸铝、硫酸钾和明矾[KAl(SO4)2.12H2O]的混合溶液中,硫酸根(SO42-)的浓度为0.4mol/L,当加在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中明矾的化学式是KAl(SO4)2和KAl(SO4)2·12H2O 如何配制明矾（KAl(SO4)2 12H2O 或KAl(SO4)2 14H2O)溶液在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中,SO42-的浓度为0.4mol/L 在硫酸铝、硫酸钾和明矾的100毫升混合溶液中,SO42-的浓度为0.4mol/L,当加入2mol/L的KOH溶液50毫升