在MgCI2、KCI、K2SO4三种盐的混合溶液为2L,若K+为4.5moi,CI-为2.5moi,Mg为3moi,求K

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/18 10:04:41

在MgCI2、KCI、K2SO4三种盐的混合溶液为2L,若K+为4.5moi,CI-为2.5moi,Mg为3moi,求K2SO4的物质的量浓度.

用电荷守恒做.
溶液中正电荷数 = 负电荷数
4.5mol K+带4.5mol正电荷,2.5mol Cl-带2.5mol负电荷,3mol Mg2+带3*2 = 6mol正电荷
所以根据正电荷数 = 负电荷数,SO4^2-带的负电荷数 = 4.5 + 6 - 2.5 = 8mol
一个S4^2-带2个负电荷
所以n(SO4^2-) = 8/2 = 4mol
由于SO4^2-全部来自于K2SO4
所以n(K2SO4) = 4mol
所以c(K2SO4) = 4/2 = 2mol/L

在MgCI2、KCI、K2SO4三种盐的混合溶液为2L,若K+为4.5moi,CI-为2.5moi,Mg为3moi,求K 在MgCl2.KCl.K2SO4三种盐的混合溶液2L,若K离子为4.5摩尔,Cl离子为2.5摩尔,Mg离子为3摩尔,求硫在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液2L,若K+为4.5mol cl-为2.5mol Mg2+为3mol 求 PH为3的醋酸和硫酸两种溶液有水电离出的氢离子浓度均为1.0 乘以10—11MOI.L为什么 100gkcl容于水配成溶液1000g计算此溶液中kcl的质量分数?0.1moI/L的HCL的溶液,其(H+)为?pH值在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中,若K+、Cl-各1.5mol,Mg2+为0.5mol,求SO4的物质 1升某溶液中有硫酸铵和硫酸镁共19、2克,溶液中硫酸根离子的浓度为0、15moi/L,则铵根离子物质的量浓度为? 在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K+、Cl-各为1.5mol，Mg2+为0.5mol，则SO42- 在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中,若K离子、Cl离子各为1.5摩,镁离子为0.5摩,则硫酸根离 1.在MgCl2 KCl K2SO4 三种盐的混合溶液中若K+ Cl- 各0.5mol Mg2+为0.5mol 则SO 225℃时,浓度均为0.1 moI．L-l的HA溶液和BOH溶液,pH分别是l和11.下列说法正确的是（） A．BOH 1.K2SO4与KAl（SO4)2混合溶液中,已知K+为0.3mol.L-1,SO42-为0.6mol.L-1,则Al3