氢化物的沸点问题氯化氢的相对分子质量比硫化氢大,范德华力大,为什么氯化氢的沸点是-85.0℃,而硫化氢的沸点是-60.4

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：物理作业时间：2024/05/12 04:05:28

氢化物的沸点问题
氯化氢的相对分子质量比硫化氢大,范德华力大,为什么氯化氢的沸点是-85.0℃,而硫化氢的沸点是-60.4℃?磷化氢的相对分子质量与硫化氢一样,为什么沸点是-87.7℃?氢化物的沸点除了跟范德华力,氢键之外,还跟什么有关?

首先上面3者不含氢键,主要是范德华力.
范德华力也分3种,并不是相对分子质量大的沸点就高.
(1)取向力
取向力发生在极性分子与极性分子之间.
由于极性分子的电性分布不均匀,一端带正电,一端带负电,形成偶极.因此,当两个极性分子相互接近时,由于它们偶极的同极相斥,异极相吸.这种由于极性分子的取向而产生的分子间的作用力,叫做取向力.
(2)诱导力
在极性分子和非极性分子之间以及极性分子和极性分子之间都存在诱导力.
由于极性分子偶极所产生的电场对非极性分子发生影响,使非极性分子电子云变形(即电子云被吸向极性分子偶极的正电的一极),非极性分子产生了偶极,叫做诱导偶极,以区别于极性分子中原有的固有偶极.诱导偶极和固有偶极就相互吸引,这种由于诱导偶极而产生的作用力,叫做诱导力.
(3)色散力
非极性分子之间也有相互作用.当非极性分子相互接近时,由于每个分子的电子不断运动和原子核的不断振动,经常发生电子云和原子核之间的瞬时相对位移,也即正、负电荷重心发生了瞬时的不重合,从而产生瞬时偶极.使得分子间始终存在着引力.
在极性分子间有色散力,诱导力和取向力；在极性分子与非极性分子间有色散力和诱导力；在非极性分子间只有色散力.实验证明,对大多数分子来说,色散力是主要的；只有偶极矩很大的分子(如水),取向力才是主要的；而诱导力通常是很小的.
偶极矩越大,取向力越大.分子量越大,色散力越大.
按分子量只能判断色散力的大小,向上面3种分子,取向力都不小,要综合考虑.

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