作业帮用37%的盐酸(密度为1.19g/cm^3)8.30mL和6.5g锌反应.试计算：
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/11 16:17:11
用37%的盐酸(密度为1.19g/cm^3)8.30mL和6.5g锌反应.试计算：
1.产生氢气在标准状况下的体积
2.反应中转移的电子数目
3.溶液增加的质量
4.生成溶液的物质的量浓度(设溶液体积不变）
1.1.12L 2.6.02*10^22个 3.3.15g 4.6.02mol/L
1.产生氢气在标准状况下的体积
2.反应中转移的电子数目
3.溶液增加的质量
4.生成溶液的物质的量浓度(设溶液体积不变）
1.1.12L 2.6.02*10^22个 3.3.15g 4.6.02mol/L
HCl的物质的量为 37%*1.19*8.30/36.5== 0.1 mol
Zn物质的量为 6.5/65==0.1 mol ,显然Zn是过量的.
Zn+2HCl===ZnCl2 +H2
1 2 1
x 0.1 y
x==0.05 ,即反应了0.05 的Zn,其质量为3.25 g
y==0.05,即生成0.05 mol的H2,其体积为 0.05*22.5==1.12 L
生成0.05 molH2,转移电子数为 0.05*2==0.1 mol ,即 6.02*10^22 个电子
溶液增加的质量就是反应的Zn的质量---H2的质量
====3.25 --0.05*2==3.15 g
0.05 molZn反应了,则有0.05 ZnCl2
则浓度=0.05/0.0083==6.02 mol/L
Zn物质的量为 6.5/65==0.1 mol ,显然Zn是过量的.
Zn+2HCl===ZnCl2 +H2
1 2 1
x 0.1 y
x==0.05 ,即反应了0.05 的Zn,其质量为3.25 g
y==0.05,即生成0.05 mol的H2,其体积为 0.05*22.5==1.12 L
生成0.05 molH2,转移电子数为 0.05*2==0.1 mol ,即 6.02*10^22 个电子
溶液增加的质量就是反应的Zn的质量---H2的质量
====3.25 --0.05*2==3.15 g
0.05 molZn反应了,则有0.05 ZnCl2
则浓度=0.05/0.0083==6.02 mol/L
用37%的盐酸(密度为1.19g/cm^3)8.30mL和6.5g锌反应.试计算：
用37%的盐酸（密度为1.19g/cm3）8.30ml和6.5g锌反应
用质量分数为36.5%的浓盐酸200ml（密度为1.19g/cm³）,跟MnO2完全反应,产生了5.6L（ST
用质量分数为36.5%的浓盐酸200ml（密度为1.19g/cm³）,跟MnO2完全反应,产生了5.6L（ST
计算质量分数为37%,密度为1.19g/cm^3的盐酸HCl的物质的量的浓度.
用KMnO4氧化密度为1.19g/ml，溶质的质量分数为36.5%的盐酸，反应方程式为
用37%的盐酸（密度为1.19g/cm^3）和10%的盐酸（密度为1.03/cm^3）来配制6mol/L的盐酸（密度为1
12mol/L的盐酸 （密度为1.19g/cm立方） 50ml ,稀释成6mol/L的盐酸（密度 1.10g/cm立方）
10ml密度为1.1g/cm立方的盐酸是多少g
1.5ml密度为1.028g/cm*3的6%盐酸跟足量的硝酸银溶液反应,求生成氯化银的质量?
配置20%的盐酸溶液1L（密度为1.12g/ml）,需要市售37%的浓盐酸（密度为1.19g/ml）多少毫升?
将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应,得到80ML密度为1.25g/ml的溶液,计算谢谢了,大神帮忙啊