相同温度下0.1mol/L的NaOH和0.01mol/L的盐酸溶液中,水的电离程度

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/12 20:15:09

相同温度下0.1mol/L的NaOH和0.01mol/L的盐酸溶液中,水的电离程度
,水的电离程度大小为
A NaOH中大 B 盐酸中大 C 相同 D 无法确定

选B,酸和碱都可以抑制水的电离,浓度越高,抑制的能力越强.
HCl的浓度更低,所以HCl的水的电离程度大.
再问：可我觉得是相等，因为电离度的公式是电离的比上总的，那么统一看OH- 氢氧化钠的氢氧根离子来自本身，水忽略不计，盐酸的氢氧根离子来自水，那么一个是0.1一个是0.01，与总浓度相等，那么根据公式电离度都等于1？？？？
再答：问的就是水的电离程度，你怎么给忽略了？
再问：晕……那我就只需要看浓度大小，不用考虑水电离时的电离度的准确值？
再答：是的，不需要计算。

相同温度下0.1mol/L的NaOH和0.01mol/L的盐酸溶液中,水的电离程度 ( 5.在0.1mol/L的NaOH溶液和0.1mol的盐酸溶液中,水的电离程度( ) 在0.1mol/l的氢氧化钠溶液和0.1mol/l的盐酸中,水的电离程度哪个大 .0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的CH3COOH溶液中水的电离程度常温下,0.1MOL/L的盐酸溶液中,水的电离度怎么计算溶液中水的电离度的题常温下,0.1MOL/L HCL溶液中水的电离度?0.01MOL/L NAOH溶液中水的电离度?以上相同温度下,0.1mol/L与0.2mol/L的醋酸溶液中醋酸电离平衡常数之比大于1：2 常温下0.01mol/l hcl溶液和0.01mol/l naoh 溶液的ph 等体积 0.6mol/L的盐酸和0.4mol/L的NaOH溶液混合后化学选修四的题目用50mL 0.50mol/L盐酸和50mL 0.55mol/L NAOH溶液反应,实验中测得起始温度为 0.1mol/l的盐酸和0.1mol/l的Naoh溶液等体积混合后,溶液的PH 求0.1mol/L的盐酸溶液和0.1mol/L的NaOH溶液的PH值