在一定体积的某NaOH溶液分成两等份,一份用PH=2的一元酸HA溶液中和,消耗酸溶液的体积为V1,另一份用PH=2的一元

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/15 12:36:14

在一定体积的某NaOH溶液分成两等份,一份用PH=2的一元酸HA溶液中和,消耗酸溶液的体积为V1,另一份用PH=2的一元酸HB溶液中和,消耗酸溶液体积为V2,则下列叙述正确的是( )
A.若V1>V2,则说明HA的酸性比HB的酸性强
为什么A正确,HA用的量多肯定是弱酸啊!求详解..

LZ这样想……同PH的强酸和弱酸哪个浓度大?强酸完全电离,所以氢离子数目就是它的全部家当,用完就没有了；而弱酸部分电离,氢离子不过是它的冰山一角而已,用完再填,它还有后备库.PH相同,说明强酸的全部家当和弱酸的一小部分相同,说明弱酸还比他多一大部分,所以PH相同的弱酸浓度肯定比强酸大.
中和同一份碱,浓度大的和浓度小的,哪个体积消耗的多呢?
再问：那HA与HB中和是，哪个时间更短？
再答：当然是弱酸了，因为弱酸电离出的H离子浓度能基本保持不变（因为用掉点就补充点），反应速率不变而强酸中的氢离子浓度不断减少，反应速率也就减少，强酸时间也就长了。

在一定体积的某NaOH溶液分成两等份,一份用PH=2的一元酸HA溶液中和,消耗酸溶液的体积为V1,另一份用PH=2的一元在常温下,将一定体积的某NaOH溶液分成两等分,与PH均为2的一元酸HA,HB恰好中和,消耗两种酸溶液的体积分别为V1, PH=2的一元酸HA,HB中和NAOH,消耗体积为V1,V2…若V1大于V2,则哪个酸性强?为什么将两份浓度和体积相等NaOH溶液分别用PH=2的HA溶液和PH=2的HB溶液中和,得甲乙两种溶液, 把PH=1的盐酸分成2份,一份加水,另一份加同物质的量浓度适量NaOH溶液,PH都升高了1,求水与NaOH溶液的体积比 ph都为2的盐酸和醋酸,分别中和等体积,等物质的量浓度的NaOH溶液,当NaOH恰好被完全中和时,消耗盐酸的体积为V1, 同体积同浓度的两份氢氧化钠溶液,分别用PH=2和PH=3的醋酸中和, 常温下,pH=2的一元强酸HA溶液与0.01mol/L的一元碱BOH溶液等体积混合后用ph-11的naoh溶液V1L与V2L0.1mol/L一元酸（HA 弱酸）溶液混合,弱混合溶液ph-7,则V1和V2的用PH=a的盐酸中和PH=b的NaOH溶液,所用盐酸v(酸）和氢氧化钠溶液V(碱）的体积比是等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液分别用PH为2和3的醋酸溶液中和,设消耗醋酸溶液的体积依次为VA VB则两者的关系正在常温下10ml PH=10的氢氧化钠溶液加入PH=4的一元酸HA PH恰好为7（假设反应前后体积不变）