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①可以加硝酸溶液,再加Ba+,此处的加Bacl,Ba(no3)2是不是都行?(如果溶液中没有So32-)

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/26 20:35:17
①可以加硝酸溶液,再加Ba+,此处的加Bacl,Ba(no3)2是不是都行?(如果溶液中没有So32-)
②可以加盐酸溶液,为什么只能加Bacl溶液,产生的沉淀溶不溶于硝酸?
检验
还有没有其它检验SO42- So32-的方法?
不可以加硝酸,绝对不可以,不管你证明哪个都不可以
加盐酸之後可以排除SO32-的干扰,如果你加再Ba(NO3)2理论上可行但实际上不行.因为SO2溶解度很大,是中强酸,一定会有SO32-残留在溶液中,你加NO3-进去就把它氧化了,还是不可能证明有没有SO42-
把溶液分两份,一份加入酸化过的品红溶液,品红褪色说明有SO32-
另一份先加入BaCl2,有沉淀,再加盐酸不溶液,说明有SO42-
①可以加硝酸溶液,再加Ba+,此处的加Bacl,Ba(no3)2是不是都行?(如果溶液中没有So32-) 下列溶液中加Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀,再加足量盐酸,白色沉淀消失的是 有五种溶液：①AgNO3溶液②BaCl溶液③HCl溶液④Na2CO3溶液⑤Ba（NO3）2溶液. 检验酸性溶液中的CL-和SO42-,先加入BA(NO3)2再加AGNO3 可是酸性溶液中 NO3-不就把SO32-氧化了 某无色溶液中加Ba（NO3）2溶液,再加入稀盐酸,沉淀不溶解,则原溶液中一定有SO4^2-. 证明原溶液中含有硫酸根 原溶液加稀硝酸后无明显现象加Ba(No3)2有白色沉淀 这个为什么不行 “加入Ba(NO3)2溶液,生成白色沉淀,加稀硝酸后沉淀不溶解时,可确定有... 检验某未知溶液是否含有SO42-,为什么不能先加稀硝酸酸化,再加Ba(NO3)2溶液 加入Ba(NO3)2溶液,生成白色沉淀,再加稀硝酸,沉淀不消失,则原溶液中一定有SO4 这句话为什么不对 向H2SO4滴加Ba(NO3)2加稀硝酸,为什么加稀硝酸可以证明生成的沉淀不溶解与硝酸的 “某无色溶液中加Ba（NO3）2溶液,再加入稀盐酸,沉淀不溶解,则原溶液中一定有SO4^2-.”这句话错在哪? 能将NaCL Na2CO3 Ba(NO3)2三种溶液一一区别开的一种试剂是（ ） AgNO3溶液 稀H2SO4 BaCL