作业帮硫酸是电解质吗,浓硫酸呢,稀硫酸呢 求区别电解质与非电解质的方法,
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/18 02:28:48
硫酸是电解质吗,浓硫酸呢,稀硫酸呢 求区别电解质与非电解质的方法,
不管是什么硫酸,都是电解质,电解质和非电解质的区别是会不会电离出离子
再问： 老师不是这样讲的啊
再答： 电解质：在水溶液里或熔融状态下，能够导电的化合物；
非电解质：在水溶液和熔融状态下，都不导电的化合物；
区别：1、溶于水或熔融状态下能导电的化合物，只要具备其中之一即是电解质，如HCl在熔融态不导电，但它溶于水时能导电，所以HCl是电解质；BaSO4在水溶液中不导电，但它在熔融态时能导电，所以它也是电解质；NaCl在水溶液和熔融状态时都导电，NaCl当然是电解质。
2、非电解质必须是在水溶液和熔融态时均不导电的化合物，两条件同时具备，才是非电解质，如蔗糖在水溶液和熔融状态时都不导电，是化合物，是非电解质。
3、盐酸是HCl的水溶液，是混合物，故盐酸不是电解质，HCl是电解质；NH3、SO2等基熔融态不导电，其水溶液虽然导电，但却是NH3·H2O和H2SO3的溶液导电，故这类物质是非电解质。
常见的电解质有：酸、碱、盐、金属氧化物等；
常见的非电解质有：非金属氧化物和大多数的有机物等
再答： 这是他的定义，要导电必须电离出离子才可以导电，这是他的本质区别
再问： 老师不是这样讲的啊
再答： 电解质：在水溶液里或熔融状态下，能够导电的化合物；
非电解质：在水溶液和熔融状态下，都不导电的化合物；
区别：1、溶于水或熔融状态下能导电的化合物，只要具备其中之一即是电解质，如HCl在熔融态不导电，但它溶于水时能导电，所以HCl是电解质；BaSO4在水溶液中不导电，但它在熔融态时能导电，所以它也是电解质；NaCl在水溶液和熔融状态时都导电，NaCl当然是电解质。
2、非电解质必须是在水溶液和熔融态时均不导电的化合物，两条件同时具备，才是非电解质，如蔗糖在水溶液和熔融状态时都不导电，是化合物，是非电解质。
3、盐酸是HCl的水溶液，是混合物，故盐酸不是电解质，HCl是电解质；NH3、SO2等基熔融态不导电，其水溶液虽然导电，但却是NH3·H2O和H2SO3的溶液导电，故这类物质是非电解质。
常见的电解质有：酸、碱、盐、金属氧化物等；
常见的非电解质有：非金属氧化物和大多数的有机物等
再答： 这是他的定义，要导电必须电离出离子才可以导电，这是他的本质区别
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