在一个烧杯中盛有20.4克的碳酸钠和氯化钠组成的固体混合物,向其中逐渐滴加溶质质量分数为10％的稀盐酸,放出气体的总质量

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/16 17:35:11

在一个烧杯中盛有20.4克的碳酸钠和氯化钠组成的固体混合物,向其中逐渐滴加溶质质量分数为10％的稀盐酸,放出气体的总质量与所滴加的稀盐酸的质量关系如图所示,请根据题意回答问题 .
【1】碳酸钠的水溶液呈 [酸性].当滴加稀盐酸至图中B点的时候,溶液中的溶质为【】
【2】原来混合物中碳酸钠的质量】
图所示:

1.氯化氢和氯化钠,因为到A点时候碳酸钠已经反应完全了,且和盐酸反应产生氯化钠,氯化钠不和盐酸反应,到B点的时候盐酸已经加过量了,所以溶质是氯化钠和氯化氢（注意：溶质不是盐酸,）
2.设原来混合物中碳酸钠的质量为x
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 73
x 73g*10%
x=10.6g
所以碳酸钠的质量分数10.6/20.4=52%
再问：为什么在a点碳酸钠反应掉了？？？我不懂
再答：因为已经不产生二氧化碳了啊，看图像，如果没有反应完的话，还应该产生二氧化碳的！碳酸钠和盐酸反应产生二氧化碳，气体就是二氧化碳！
再问：溶质为什么不是盐酸，盐酸不就是氯化氢吗？
再答：不是，氯化氢的水溶液叫做盐酸，氯化氢是一种气体
再问：氯化氢既然是气体。溶质是气体吗
再答：对！溶液学过了吧?溶质可以是固体，液体，气体