在一烧杯中盛有100gBaCl2和HCl的混合溶液,向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液,混合溶液的质量

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/17 03:59:14

在一烧杯中盛有100gBaCl2和HCl的混合溶液,向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液,混合溶液的质量与所滴入Na2CO3溶液的质量关系曲线如图所示：
请根据题意回答问题：
（1）在实验过程中,有气体放出,还可以看到的明显实验现象是 .
（2）在实验过程中放出气体的总质量为 g.
（3）当滴入Na2CO3溶液至图中B点时,通过计算求此所得不饱和溶液中溶质质量分数是多少?（计算结果精确到0.1%）
是2010济南化学中考卷的最后一题.图也在那上面,弄不下来.
烧杯中溶液的质量/克
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| / A--------B（这里不是平的,有点上缓）
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|——————————————滴入碳酸钠溶液的质量/克
106 212

（1）有白色沉淀生成
原因：碳酸钠会和氯化钡反应产生碳酸钡沉淀.
（2）设在实验过程中放出气体的总质量为x
Na2CO3~CO2
106 44
106g*10% x
106/44=106g*10% / x
x=4.4g
（3）
2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2(气体)
106 117
106g*10% a
106/117=106g*10% / a
a=11.7g
BaCl2+Na2CO3=BaCO3(沉淀)+2NaCl
106 197 117
(212g-106g)*10% z b
106/197=(212g-106g)*10% / b
b=11.7g
m(溶质)=11.7g+11.7g=23.4g
106/197 = (212g-106g)*10% / z
z=19.7g
根据质量守恒,B点时,m(溶液)=100g+212g-4.4g-19.7g=287.9g
w=23.4/287.9=8.1%