相同条件下,溶液中Fe3+,Cu2+,Zn2+的氧化性依次减弱.这种说法对吗?用金属的活动顺序如何解释?

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/16 14:04:11

对的金属活动性解释其实不完全应该再结合氧化还原反应
Zn + cu2+ = Zn2+ +Cu 因为活动性顺序所以 Zn可以置换Cu2+ 于是Zn被氧化 Zn2+是氧化产物 Cu2+是氧化剂强氧化剂生成弱氧化剂所以Cu2+ >Zn2+
2Fe3+ + cu = 2Fe2+ + CU2+ 同理可得 Fe3+ >CU2+
补充说明一下：氧化剂生成还原产物还原剂生成氧化产物失电子是还原剂被氧化得电子是氧化剂被还原

相同条件下,溶液中Fe3+,Cu2+,Zn2+的氧化性依次减弱.这种说法对吗?用金属的活动顺序如何解释? 碱性条件下,Fe3+,Cu2+,Zn2+的氧化性是不是依次减弱化学试剂配制0.5 mL/L的Zn2+、Mg2+、Ca2+、Cu2+、Al3+、Fe3+溶液应如何配制? fe2+ fe3+ cu+ cu2+的氧化性顺序金属氧化性顺序表记得是Ag.Fe3+,Cu2+,H+,Fe2=.想要一份详细的 Fe3+,Fe2+ Cu2+的氧化性强弱如何比较? PbO2.KMnO4.Cl2.FeCl3.Cu2+的氧化性依次减弱.下列反应在水溶液中不可能发生的是为什么金属活动顺序表中的金属单质还原性逐渐减弱,而其阳离子的氧化性逐渐增强为什么在含有Ca2+,Mg2+,Cu2+,Zn2+,Fe3+,Al3+的溶液中加入氨水和氯化铵就可以将铁和铝从溶液中分离将pH=9的NH3-NH4Cl缓冲溶液加入到含有Fe3+、Cu2+、Zn2+、Al3+、Mg2+的溶液中,生成的沉淀是什将铁粉投入到盛有Cu2+、Ag+、Fe3+的溶液中,当加入铁粉时,为什么按Ag+、Fe3+、Cu2+的顺序反应? 阳离子放电强弱顺序与金属活动顺序表相反,即由强到弱的顺序为：：Ag+>Hg+>Fe3+>Cu2+>H+(酸中的H）>Pb