关于原电池的一个问题对于最简单的一种原电池(锌和铜用导线连接,放入稀硫酸中),如果将稀硫酸断开(即将锌和铜分别放到两个装

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：物理作业时间：2024/05/23 02:16:43

关于原电池的一个问题
对于最简单的一种原电池(锌和铜用导线连接,放入稀硫酸中),如果将稀硫酸断开(即将锌和铜分别放到两个装硫酸的烧杯中),导线中不会再有电流,
不要说什么"电流的产生需要闭合回路",我需要从微观上得到具体的,本质性的答案(越详细越好)
为什么溶液不能显电性啊,固体就能带电,液体就不行吗

首先,通常情况下,导体不能显电性,绝缘体才可以
其次,溶液、金属都是导体,因此不能带电
为什么呢?
因为导体的外层电子（溶液的话就是离子）是比较自由的,可以在等电势面上自由移动,在受到电场影响,导体内产生电势差的时候,他们被迫从电势高的地方移动到电势低的地方来填平电势差,这个定向移动的现象就产生了电流,对于导体,这个过程的速度是几乎光速的,不需要时间,因此是不能切断的,你切断溶液的一瞬间,电势差被阻断,导体就又变成等电势体了,电子不会定向移动,就没有了电流.
绝缘体为什么可以带电呢?
因为他们内部的键能稳固,电荷不容易脱离,就像一块石头,里面都是卡得死死的,就只有外面可以被磨损一点点,有些外力把外面的电荷抢走了,但是石头上其他部分的电荷也不能过来填补,因此外部就显示了电性,内部还是没有电性的.

关于原电池的一个问题对于最简单的一种原电池(锌和铜用导线连接,放入稀硫酸中),如果将稀硫酸断开(即将锌和铜分别放到两个装将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中,发生原电池反应,溶液的密度将增大,为什么关于原电池反应的本质比如用导线连接的铜片和锌片放入稀硫酸中,为什么锌不与硫酸直接反应,而是失电子,电子流到铜片再与氢离子关于铜锌和稀硫酸组成的原电池由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中，碳和铜做电极,稀硫酸做电解质,用导线连接是不是原电池用导线把锌片和铜片连接后,侵入稀硫酸溶液中构成原电池,一段时间后,锌片的质量把锌片和铜片用导线连接放进稀硫酸中组成原电池,为什么溶液的密度会增大锌、铜和稀硫酸组成的原电池,莆将锌片和铜片用导线连接,放入硫酸中会发生原电池反应,我想知道的是锌的电子为什么会全部转移到铜中?根据电荷守恒为什么不是锌将al片和cu片用导线连接,插入稀硫酸中组成原电池,写出正负级反应式写出铜-锌-稀硫酸所组成的原电池的电极反应和原电池反应