下表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑨种元素,填写下列空白:
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/15 14:52:42
下表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑨种元素,填写下列空白:
(1)在这些元素中,化学性质 的是:______
(2)在最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物的分子式是______,碱性最强的化合物的是:______.
(3)最高价氧化物是两性氧化物的元素是______;写出它的氢氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式______.
(4)用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程:______,该化合物属于______(填“共价”或“离子”)化合物.
(5)表示①与③的化合物的电子式______,该化合物是由______(填“极性”“非极性”下同)键形成的.
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
4 | ⑨ |
(2)在最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物的分子式是______,碱性最强的化合物的是:______.
(3)最高价氧化物是两性氧化物的元素是______;写出它的氢氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式______.
(4)用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程:______,该化合物属于______(填“共价”或“离子”)化合物.
(5)表示①与③的化合物的电子式______,该化合物是由______(填“极性”“非极性”下同)键形成的.
根据元素在周期表中的分布,可以推知①是C,②是N,③是O,④是Na,⑤是Al,⑥是S,⑦是Cl,⑧是Ar,⑨是K.
(1)在这些元素中,化学性质最稳定的是稀有气体Ar,故答案为:Ar;
(2)根据元素周期律:同周期元素的原子,从左到右最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强,碱性逐渐减弱,同主族元素的原子,从下到上最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强,碱性逐渐减弱可以推知酸性最强的式是高氯酸,碱性最强的是KOH,故答案为:HClO4;KOH;
(3)氢氧化铝是两性氢氧化物,所以最高价氧化物是两性氧化物的元素是Al,能和强碱反应生成盐和水,实质是:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,
故答案为:Al;Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;
(4)硫化钠是硫离子和钠离子之间通过离子键形成的离子化合物,形成过程为:,故答案为:;离子;
(5)二氧化碳是碳原子和氧原子间通过极性共价键形成的共价化合物,电子式为:,故答案为:;极性.
(1)在这些元素中,化学性质最稳定的是稀有气体Ar,故答案为:Ar;
(2)根据元素周期律:同周期元素的原子,从左到右最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强,碱性逐渐减弱,同主族元素的原子,从下到上最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强,碱性逐渐减弱可以推知酸性最强的式是高氯酸,碱性最强的是KOH,故答案为:HClO4;KOH;
(3)氢氧化铝是两性氢氧化物,所以最高价氧化物是两性氧化物的元素是Al,能和强碱反应生成盐和水,实质是:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,
故答案为:Al;Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;
(4)硫化钠是硫离子和钠离子之间通过离子键形成的离子化合物,形成过程为:,故答案为:;离子;
(5)二氧化碳是碳原子和氧原子间通过极性共价键形成的共价化合物,电子式为:,故答案为:;极性.
下表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑨种元素,填写下列空白:
下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①~⑩种元素,填写下列空白:
化学题下表是元素周期表的一部分,针对表中的
下表是元素周期表的一部分,针对表中的 ①~⑩中元素,用元素符号或化学式填空回答以下问题:
下表是元素周期表中的一部分,在表中填写元素名称和元素符号,并回答后面的问题.
下表是元素周期表的一部分,列出10种元素在元素周期表中的位置.用化学符号回答下列各问题:
下表为元素周期表的一部分,请参考元素①~⑥在表中的位置,回答下列问题:
下表是元素周期表中的一部分,回答下列有关问题:
下表是元素周期表的一部分:
右图是元素周期表的一部分,各元素在周期表中的位置如下,据此回答下列问题:
下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑨在表中的位置,用化学用语回答下列问题:
下表为元素周期表的一部分,表中列出11种元素在周期表中的位置,按要求回答下列各题.