化学酸碱滴定题用0.05mol的氢氧化钡溶液滴定10ml0.1mol/L的盐酸,如果多加1滴或少加一滴（约0.05ml）

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：综合作业时间：2024/05/22 16:40:38

化学酸碱滴定题
用0.05mol的氢氧化钡溶液滴定10ml0.1mol/L的盐酸,如果多加1滴或少加一滴（约0.05ml）标准液,最终溶液的PH范围接近于多少?
4.11.7

首先.你题目没说清楚,应该是0.05mol/L浓度的氢氧化钡吧?以下解答以此为据.
滴定至中和需要10*0.1/(0.05*2)=10ml=0.01L
多加一滴则c(OH-)=0.05*2*0.05/（1000*0.01）=5*10^-4 mol/L 则c（H+）=10^-14/c(OH-)=2*10^-11mol/L
少加一滴则c(H+)=0.05*2*0.05/1000=5*10^-4 mol/L
PH的计算方法为-lgc(H+).
由以上可知多加一滴时ph约为10.7少加一滴时约为3.3
认为你的答案有问题.
如还有疑问请继续,
以上
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另外一边给新解答了.

化学酸碱滴定题用0.05mol的氢氧化钡溶液滴定10ml0.1mol/L的盐酸,如果多加1滴或少加一滴（约0.05ml）用0.05mol/L的氢氧化钡溶液滴定100mL0.1mol/L 用0.1mol/LNaOH溶液滴定,0.1mol/L盐酸,如达到滴定终点时不慎多加了一滴NaOH（一滴溶液体积约为0.0 用1mol/L NaOH溶液滴定0.1mol/L盐酸,如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的体积约为0. 用0.01mol/L的H2SO4滴定某NAOH溶液的浓度,中和后加水至100mL,若滴定时终点判断有误差：（1）多加一滴用0.1mol/l盐酸滴定氢氧化钠,恰好反应时溶液的体积为50ml,此时多加1滴（0.04ml）盐酸,则溶液的ph是多少用0.10mol.L-1NaOH 溶液滴定100mL0.10mol.L-1盐酸时,如果滴定误差在正负0.1%以内,反应完用0.01mol/L的硫酸滴定0.01mol/L的氢氧化钠,中和后加水至100ml.①多加一滴硫酸②少加一滴硫酸.(一滴用0.1mol/L 氢氧化钠滴定0.1mol/L 盐酸溶液,如达到滴定终点不慎多加了一滴氢氧化钠溶液从滴定管中放出的1滴溶液的体积约为0.05mL,用0.1mol/L的盐酸滴定同浓度的烧碱,达到滴定终点后不慎又... 用0.1mol/L的NaOH溶液滴定0.1mol/L的盐酸20ml,计算滴加的NaOH体积不同时,溶液的ph：用0.1mol/L的NaOH溶液滴定0.1mol/L的盐酸20ml,计算滴加的NaOH体积不同时,溶液的ph