作业帮SO2和CL2同水反应,为什么?
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/18 08:32:45
SO2和CL2同水反应,为什么?
SO2更容易溶解,抛开和水产生反应的因素,SO2的极性比Cl2大,和水的作用力更大,Cl2是对称的分子,没有极性
再问： 怎样看出SO2的极性比Cl2大啊、？
再答： 因为组成分子的原子他们的电负性都不同，也就是对原子的吸引力更强，最简单的NaCl，Cl把Na的电子系走，变成阴离子，所以Cl的电负性更强，虽然NaCl是离子键，化合键也同样如此，比如H2O，O的电负性比H大，虽然O不能把H的电子全部吸走，但是却能吸走一部分，O变得偏向阴离子，H偏向阳离子，结构上H-O-H夹角不是180度，电极不能完全抵消为0，所以水是极性，会和其他有极性的分子产生吸引。同理SO2的结构和水类似，也是极性，所以易溶于水，而Cl2两个原子电负性相同，相互抵消，没有极性。再举个例子，CO2的夹角呈180度，虽然C和O的电负性不同，但是极性为0。这些都可以用电偶极矩来解释。你现在才高一，不要着急，以后都会讲到的。
再问： 我晕咧，我高三啦，广东没讲这个啊！
再答： 没讲到自然也不会考，不用担心。。我是大学化学专业的
再问： 怎样看出SO2的极性比Cl2大啊、？
再答： 因为组成分子的原子他们的电负性都不同，也就是对原子的吸引力更强，最简单的NaCl，Cl把Na的电子系走，变成阴离子，所以Cl的电负性更强，虽然NaCl是离子键，化合键也同样如此，比如H2O，O的电负性比H大，虽然O不能把H的电子全部吸走，但是却能吸走一部分，O变得偏向阴离子，H偏向阳离子，结构上H-O-H夹角不是180度，电极不能完全抵消为0，所以水是极性，会和其他有极性的分子产生吸引。同理SO2的结构和水类似，也是极性，所以易溶于水，而Cl2两个原子电负性相同，相互抵消，没有极性。再举个例子，CO2的夹角呈180度，虽然C和O的电负性不同，但是极性为0。这些都可以用电偶极矩来解释。你现在才高一，不要着急，以后都会讲到的。
再问： 我晕咧，我高三啦，广东没讲这个啊！
再答： 没讲到自然也不会考，不用担心。。我是大学化学专业的
SO2和CL2同水反应,为什么?
SO2溶液与Cl2反应步骤.还有为什么Cl2不会与溶液中的水反应?
为什么CL2能和水反应
cl2+so2不加入水可反应吗?
为什么Cl2和SO2在一起不能使有色溶液褪色?
1.氯气和硫酸为什么不反应呢?Cl2+H2SO4=SO2+2HClO2 强酸制弱酸啊 2.那为什么亚硫酸就能和氯气反应啊
SO2和水反应为什么不生成和H2SO4
同温同压下,下列气体最易溶于水的 n2.nh3.so2.cl2
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