作业帮醋酸钾和醋酸的混合溶液,当溶液显酸性时,离子浓度大小顺序可能有几种情况 答案是3种,为什么?
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/21 08:46:20
醋酸钾和醋酸的混合溶液,当溶液显酸性时,离子浓度大小顺序可能有几种情况 答案是3种,为什么?
溶液中只有H+、OH-、Ac-、K+四种
电荷守恒：
[H+]+[K+]=[OH-]+[Ac-]
溶液呈酸性,所以[H+]>[OH-],而 [H+]+[K+]=[OH-]+[Ac-],所以有[Ac-]>[K+]
要同时满足两个不等式,各离子浓度大小关系可能为：
[H+]>[OH-]>[Ac-]>[K+]（这个不可能,醋酸溶液中醋酸根与H+浓度相同,醋酸钾溶液中醋酸根大于氢离子浓度,两种溶液都不可能存在H+浓度大于醋酸根浓度的情况,混合以后也是一样,所以这种关系排除）,
余下的就是下面三种了
[Ac-]>[K+]>[H+]>[OH-]
[Ac-]>[H+]>[K+]>[OH-]
[Ac-]>[H+]>[OH-]>[K+]
电荷守恒：
[H+]+[K+]=[OH-]+[Ac-]
溶液呈酸性,所以[H+]>[OH-],而 [H+]+[K+]=[OH-]+[Ac-],所以有[Ac-]>[K+]
要同时满足两个不等式,各离子浓度大小关系可能为：
[H+]>[OH-]>[Ac-]>[K+]（这个不可能,醋酸溶液中醋酸根与H+浓度相同,醋酸钾溶液中醋酸根大于氢离子浓度,两种溶液都不可能存在H+浓度大于醋酸根浓度的情况,混合以后也是一样,所以这种关系排除）,
余下的就是下面三种了
[Ac-]>[K+]>[H+]>[OH-]
[Ac-]>[H+]>[K+]>[OH-]
[Ac-]>[H+]>[OH-]>[K+]
醋酸钾和醋酸的混合溶液,当溶液显酸性时,离子浓度大小顺序可能有几种情况 答案是3种,为什么?
pH=3醋酸与pH11的NaOH溶液等体积混合时,溶液中离子浓度大小顺序是
4mol/L醋酸钾0.2mol/L盐酸等体积混合离子浓度由大到小顺序是?溶液中醋酸的浓度和醋酸根浓度的关系,为什么.
氢氧化钠和醋酸混合后呈酸性时,溶液中离子的量浓度关系
浓度均为0.2摩尔每升的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合后溶液显酸性 则醋酸根离子浓度加醋酸浓度等于0.2为什么?
醋酸和醋酸钠的混合溶液,pH=7,比较醋酸根离子和醋酸分子浓度大小
浓度为0.1MOL/L的醋酸和氢氧化钡等体积混合,求溶液的例子浓度大小,为什么是氢氧化钡和醋酸钡的混合溶液
为什么等浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合,溶液呈酸性
等浓度CH3COOH和NaOH溶液,当醋酸和NaOH分别过量时 溶液中醋酸根,Na+,H+,OH- 的离子浓度大小分别为
氯化铵、醋酸氨、氨水,这三种溶液氨根离子浓度的大小顺序为?为什么?
ph等于3的醋酸与ph等于11的NAOH溶液等体积混合,溶液中离子浓度的大小顺序?
已知等物质的量浓度醋酸与醋酸钠混合溶液呈酸性,写出混合溶液中各离子浓度大小关系.