为什么水解性盐溶液中1.水解呈酸性,则c(H+) 水等于c(H+) 溶,2.水解呈碱性,c(OH-) 水等于c(OH-)

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：综合作业时间：2024/05/12 10:20:08

因为水的水解是很弱的,水分子在水中大部分为分子态,也有极少部分的离子态,就是H+,OH-.其数量只有0.0000001左右,由于非常少,初中学习的时候是忽略的,但高中接触的到电解以后,就要考虑了,因为电解虽然也很弱,但和水比起来,依然很强,水溶性盐的电解方程式实际上是（以CuCl2的为例) [H+](H2O电离出的）+[H+](CuCl2水解得到的H+）=[OH-],由于水的非常小,而且还会受到抑制,数量级就会在10的负10次方以上,几百亿分之一啊,所以通常情况就忽略了而只讨论后者了,

为什么水解性盐溶液中1.水解呈酸性,则c(H+) 水等于c(H+) 溶,2.水解呈碱性,c(OH-) 水等于c(OH-) 为什么在水解呈酸性的盐溶液中,C（H离子）等于水电离出的C（H离子）在水解呈碱性的盐溶液中C（氢氧根离子）等于水电离出的为什么水中加入能水解的盐平衡向右移动,而显酸性c(H+)水=c(H+)溶液,显碱性c(H+）水=c(OH-）溶液为什么在呈酸性的盐溶液中,C(H+)等于水电离出的C(H+).呈碱性的盐溶液同. 为什么在氯化铵溶液中,c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)?难道不是NH4+水解生成OH-,从而c(H NH4Cl溶液中加水,水解平衡移动的情况?为什么c(H+)减小,c（OH-）增大? 水解呈酸性的盐溶液加入强碱,或水解呈碱性的盐溶液加入强酸,变化是弱碱阳离子直接与OH根反应,或酸根离子与H离子直接反应, 为什么Cu2+ +2H2OCu(OH)2 + 2H+的水解平衡常数是K=c(H+)^2 /c(Cu2+) 水电离的c(H+)或c(OH-)等于１×１０－１３的溶液呈酸性或碱性,对么? 水解呈酸性的盐溶液水解显酸性的盐溶液中,是氢离子浓度代表水的电离,还是氢氧根浓度代表水的电离?为什么?那水解显碱性的盐溶水解显碱性的盐溶液水电里出的H+=OH- 盐类水解电荷守恒c(Na+)+c(H+)===c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)碳酸根的浓度为什么是2