电负性差值一样,怎么比较离子键成分强弱

电负性差值一样,怎么比较离子键成分强弱 如何比较离子键的强弱?我知道的方法有比较电负性的差值和用库仑力公式F=q1q2/r2 但是对于N 怎样用电负性判断〔比较〕离子键和共价键的强弱 NaF电负性差值大于 MgO,为什么MgO离子键比NaF强?不是电负性差值越大,离子键越强吗 怎么比较CsCl与NaCl的离子键强弱 为什么两元素电负性差值大于1.7时,成离子键；小于1.7时,成共价键? “电负性差值大于1.7的两种元素化合时,形成离子键,相应的化合物为离子化合物.”着句话中标的“电负性差值”是什么意思? 共价键的强弱判断是根据电负性差值的大小.还是根据原子半径?那你怎么判断:H-F和H-O 他们的大小..不是根据电负性或原 C、H成键“一般,两个元素的电负性差值等于或大于1.7为离子键；小于1.7为共价键,其中差值在0.1.6为极性共价键.” S2-和H-还原性和电负性强弱比较 电负性是什么东西啊?共价键的极性强弱与两个成键原子所属元素的电负性差值大小有关,电负性差值越大,键的极性就越强.这句话里 电负性差值有什么作用