预测Na3Po4的酸碱性,若盐能发生水解,写出反应的离子方程式
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/13 10:31:58
预测Na3Po4的酸碱性,若盐能发生水解,写出反应的离子方程式
磷酸是弱酸,磷酸根离子在水溶液中会水解,磷酸电离常数:7.6X10^-3(Ka1) 6.3X10^-8(Ka2) 4.4X10^-13(Ka3)
而氢氧化钠是强碱,在水中完全电离,钠离子在水溶液中不水解.
因此磷酸钠水溶液显碱性.
水溶液中存在的平衡:
PO43-+H2O==(可逆)==HPO42-+OH-
HPO42-+H+==(可逆)==H2PO4-+OH-
H2PO4-+H+==(可逆)==H3PO4+OH-(以上三条是水解方程式)
还有一个平衡一般不写的(H++OH-==(可逆)==H2O,严格地讲应写作H3O++OH-==(可逆)==H2O)
不要认为H2PO4-+H+==(可逆)==H3PO4+OH-是不发生的,虽然磷酸二氢盐的水溶液显酸性,但这只是电离程度大于水解程度,所以显酸性,而水解是必然发生的,只有抑制和促进之说.
而氢氧化钠是强碱,在水中完全电离,钠离子在水溶液中不水解.
因此磷酸钠水溶液显碱性.
水溶液中存在的平衡:
PO43-+H2O==(可逆)==HPO42-+OH-
HPO42-+H+==(可逆)==H2PO4-+OH-
H2PO4-+H+==(可逆)==H3PO4+OH-(以上三条是水解方程式)
还有一个平衡一般不写的(H++OH-==(可逆)==H2O,严格地讲应写作H3O++OH-==(可逆)==H2O)
不要认为H2PO4-+H+==(可逆)==H3PO4+OH-是不发生的,虽然磷酸二氢盐的水溶液显酸性,但这只是电离程度大于水解程度,所以显酸性,而水解是必然发生的,只有抑制和促进之说.
预测Na3Po4的酸碱性,若盐能发生水解,写出反应的离子方程式
预测K2SO4的酸碱性,若盐能发生水解,写出反应的离子方程式
化学盐溶液电解方程预测下列浓度的酸碱性,若盐能发生水解反应,则写出水解反应的离子方程式1.Na2CO3溶液2.NH4Cl
化学盐溶液电解方程预测下列浓度的酸碱性,若盐能发生水解反应,则写出水解反应的离子方程式1.硫酸钾溶液2.磷酸钠溶液3.氯
三、写出下列盐发生水解反应的离子方程式,并说明其溶液的酸碱性.
上课没听懂.写出下列盐发生水解反应的离子方程式,并指出水溶液的酸碱性.
写出下列盐发生水解反应的离子方程式!
指出下列溶液的酸碱性,写出电离方程式或水解的离子方程式.
请写出下列离子之间发生双水解反应的离子方程式
Al3+与co3根离子,clo根离子,s离子可发生完全水解,写出反应的离子方程式
Na2S Na2So3溶液的酸碱性 以及水解反应 离子方程式
写出下列盐发生水解反应的离子方程式!Na2S、Na2CO3.NaF.