作业帮关于原子电子式的书写的一点疑惑
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/21 17:28:08
关于原子电子式的书写的一点疑惑
旧人教版与新苏教版教材中对原子电子式的书写要求好像不一样,比如说Mg原子,按旧教材来应该是两个电子分散在元素符号两侧,而苏教版里好像是写成一个电子对的形式.
到底那种合理?
我个人比较认同旧教材的,因为即使这两个都是在3s轨道上,但是真实的排列应该也是在原子核两侧,这样能量更低.如果是挨在一起的话,两电子电性相同相互排斥,能量就不是最低的了.
同样的,像C原子,4个电子应该也是全分散在上下左右四方向的,而不应该是2个成一对,另2个分散.因为杂化后4个电子是一样的.
综上,我认为原子电子式的书写原则应该是“尽量分散,尽量对称”,而不是有的材料上说的什么“先配对,后分散”.
一点拙见,请高手斧正,是盼,切切!
旧人教版与新苏教版教材中对原子电子式的书写要求好像不一样,比如说Mg原子,按旧教材来应该是两个电子分散在元素符号两侧,而苏教版里好像是写成一个电子对的形式.
到底那种合理?
我个人比较认同旧教材的,因为即使这两个都是在3s轨道上,但是真实的排列应该也是在原子核两侧,这样能量更低.如果是挨在一起的话,两电子电性相同相互排斥,能量就不是最低的了.
同样的,像C原子,4个电子应该也是全分散在上下左右四方向的,而不应该是2个成一对,另2个分散.因为杂化后4个电子是一样的.
综上,我认为原子电子式的书写原则应该是“尽量分散,尽量对称”,而不是有的材料上说的什么“先配对,后分散”.
一点拙见,请高手斧正,是盼,切切!
原子中的电子是按照轨道排布的,你说得“尽量分散,尽量对称”已经算是雏形了,不过,电子轨道更加复杂,Mg中最外层两个电子是自旋相反的,它们确实是成对的,正好填满s轨道,成为相对最稳定状态.
“同样的,像C原子,4个电子应该也是全分散在上下左右四方向的,而不应该是2个成一对,另2个分散.”这话不对,四个电子在基态是不一样的,两个s轨道电子是成对的,两个p轨道电子分别占据不同轨道的.
“因为杂化后4个电子是一样的.”,实际上只有sp3杂化后它们才一样,而且,杂化是因为成键,已经不是基态了.
先配对,后分散.应该是大致的说法,实际上,外层电子填充原则是,先尽量占据空轨道,达到“半满”的状态,再有电子则逐个配对,轨道能量顺序高中水平下是先s,再p,再d.
1个电子填充s,2个电子则s轨道成对；第三个进入px轨道,第四个进入py,第五个pz,（这里不分先后,三个p轨道都一样,只不过表述为x、y、z）,第六个进入其中一个p轨道成对,以此类推.
再问： C的外围电子中确是有2个是在2s轨道上成对，且不说杂不杂化，问题是电子式的书写要遵循核外电子排布式的规则吗？
再答： 如果你指考试，那就没有办法，老师说哪个对就是哪个，没有道理的。 如果你说实际应用，那么电子式的书写只是方便人们研究问题的，没有固定形式，就算你说的，四个电子分开写，可实际上它们确实是两个成对、另外两个各自占据轨道啊。所以，只要自己心里明白就可以了。
“同样的,像C原子,4个电子应该也是全分散在上下左右四方向的,而不应该是2个成一对,另2个分散.”这话不对,四个电子在基态是不一样的,两个s轨道电子是成对的,两个p轨道电子分别占据不同轨道的.
“因为杂化后4个电子是一样的.”,实际上只有sp3杂化后它们才一样,而且,杂化是因为成键,已经不是基态了.
先配对,后分散.应该是大致的说法,实际上,外层电子填充原则是,先尽量占据空轨道,达到“半满”的状态,再有电子则逐个配对,轨道能量顺序高中水平下是先s,再p,再d.
1个电子填充s,2个电子则s轨道成对；第三个进入px轨道,第四个进入py,第五个pz,（这里不分先后,三个p轨道都一样,只不过表述为x、y、z）,第六个进入其中一个p轨道成对,以此类推.
再问： C的外围电子中确是有2个是在2s轨道上成对，且不说杂不杂化，问题是电子式的书写要遵循核外电子排布式的规则吗？
再答： 如果你指考试，那就没有办法，老师说哪个对就是哪个，没有道理的。 如果你说实际应用，那么电子式的书写只是方便人们研究问题的，没有固定形式，就算你说的，四个电子分开写，可实际上它们确实是两个成对、另外两个各自占据轨道啊。所以，只要自己心里明白就可以了。