18.4mol/L（质量分数0.98,密度1.84g/cm3）浓硫酸是常用的干燥剂,用于吸收潮湿气体中的水蒸气.当浓硫酸

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/17 12:05:19

18.4mol/L（质量分数0.98,密度1.84g/cm3）浓硫酸是常用的干燥剂,用于吸收潮湿气体中的水蒸气.当浓硫酸浓度降到16 mol/L（密度1.8g/cm3）以下时,则失去干燥能力.
①16 mol/L的硫酸的质量分数为（保留两位小数,下同）.
②50mL质量分数为0.98的浓硫酸作为干燥剂时,最多可吸水 g.
第二小题的解法

1、0.87
2、18.4X50/1000=0.92mol
0.92/16X1000=57.5ml
57.5X1.8=103.5g
103.5-50X1.84=11.5g
再问：但答案是11.63
再答：我的过程肯定正确，答案可能错了。
再问：看下我这错在哪里了，设水X L 18.4*0.05/(0.05+x)=16 x=0.075 即7.5克水
再答：溶液的体积不能简单的相加，0.05+X是不对的。
再问：哦哦懂了，换成G才能可以相加对吧？ 3Q 能否加个Q- -我是个苦逼高四党

18.4mol/L（质量分数0.98,密度1.84g/cm3）浓硫酸是常用的干燥剂,用于吸收潮湿气体中的水蒸气.当浓硫酸实验室里用溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度是1.84g/cm3）配制0.5mol/L的稀硫酸500mL，实验时量取浓硫 1）用18.4mol/L(密度1.84g/cm3）的浓H2SO4可以吸收潮湿空气中的水分以达到干燥空气的目的.当H2SO 用质量分数为百分之98,密度为1.84g/cm3的浓硫酸,配制0.2mol/L的硫酸溶液500mL,求要硫酸体积___ 用18.4mol/L(密度为1.84g/mL)的浓硫酸吸收潮湿空气可达到干燥的目的,当硫酸浓度降至16mol/L(密度为 1 实验室需要0.1mol/L的硫酸920mL,用密度为1.84g/cm3、溶质质量分数为98%的浓硫酸进行配制,需要浓某学生用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸,配制0.2mol/L的硫酸溶液500ml 某学生用质量分数为98％、密度为1.84g/cm3的浓硫酸,配制0.2mol/L的硫酸溶液500mL. 某学生用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸,配制0.2mol/L的硫酸溶液480ml 用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸,配制2mol/L的硫酸溶液1000ml,请问怎么样配置?急,谢谢现用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸来配置500ml,0.2mol/L的稀硫酸现要配制500mL 1mol/L硫酸溶液，需用质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸______mL．