用18.4mol/L(密度为1.84g/mL)的浓硫酸吸收潮湿空气可达到干燥的目的,当硫酸浓度降至16mol/L(密度为

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/19 01:11:38

用18.4mol/L(密度为1.84g/mL)的浓硫酸吸收潮湿空气可达到干燥的目的,当硫酸浓度降至16mol/L(密度为1.80g/mL)以下时,已不能再做干燥剂,现在含水蒸气0.6%(体积分数)的潮湿空气8960L(标准状况).用1804mol/L的浓硫酸进行干燥,干燥后经测定空气中水蒸气的含量降为0.1%.
求:(1)被吸收的水蒸气的质量为多少克?
(2)至少需要18.4mol/L的浓硫酸多少克?
(3)将上述吸湿后的硫酸稀释,稀释后要求硫酸与水的物质的量之比1:10,则还需加水多少克?

（1）
含水蒸气0.6%(体积分数)的潮湿空气8960L(标准状况).
所以V0=53.76L
干燥后经测定空气中水蒸气的含量降为0.1%.
所以Vt=8.96L
所以△V=44.8L
因为标准状况
所以水蒸气n=44.8/22.4=2mol
所以m=n·M=2·18=36g
（2）H2SO4守恒：
设至少需要18.4mol/L的浓硫酸xg
初：V0=x/ρ0=（x/1.84）*10^-3 L
H2SO4n=18.4·（x/1.84）*10^-3
同理末：H2SO4n=[（x+36）/1.8]*16*10^-3
两个式子相等,所以x=288g
（3）H2SO4n=2.88mol
所以H2On=28.8mol
吸水前含水：288-2.88*98=5.76g 即为0.32mol
吸水2mol
所以已含有水2.32mol
仍需26.48mol
即为m=26.48*18=476.64g
= =不行了,我快困死了,如果做错就做错吧.

用18.4mol/L(密度为1.84g/mL)的浓硫酸吸收潮湿空气可达到干燥的目的,当硫酸浓度降至16mol/L(密度为 1）用18.4mol/L(密度1.84g/cm3）的浓H2SO4可以吸收潮湿空气中的水分以达到干燥空气的目的.当H2SO 10g 98%硫酸密度为1.84g/cm3与10ml 18.4mol/L的硫酸的浓度 18.4mol/L（质量分数0.98,密度1.84g/cm3）浓硫酸是常用的干燥剂,用于吸收潮湿气体中的水蒸气.当浓硫酸用98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm^3)配置成浓度为1mol/L的稀硫酸100mL. 已知10g 98%硫酸密度为1.84g/cm3与10ml 18.4mol/L的硫酸的浓度.我想问前面那个硫酸体积为什么是用98%(密度为1.84g/cm3)的浓硫酸稀成3mol/L的稀硫酸100ml 急用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3)配制100ml 1.0mol/L稀硫酸, 配制500ml ,2mol/L的硫酸溶液(d=1.12g/cm3),需浓度为98%,密度为1.84g/cm3的浓硫酸和水用98%的浓硫酸(密度为1.84g g/mL)配置 500L 0.5mol/L的稀硫酸,所需浓硫酸的体积 .实验室用密度为1.84g/cm3,溶质的质量分数为98%的硫酸,配制980mL物质的量浓度为0.1mol/L的硫酸. 25ml的98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)和____ml2mol/l的稀硫酸混合,可配置成3mol/l的200