下列电池在298K时的电动势E=0.165V,Pt,H2（1.0KPa）|HBr（0.1mol/kg）|AgBr（s）+

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/08 18:27:36

下列电池在298K时的电动势E=0.165V,Pt,H2（1.0KPa）|HBr（0.1mol/kg）|AgBr（s）+Ag（s）电池反应（1个电子得失）的△rHθm=50Kj/mol,已知AgBr（s）的Kap=1.0×10-12,φθAg+,Ag=0.799V.
（1）写出电极反应和电池反应.
（2）计算电池的Eθ值.

写出电极反应和电池反应.
再问： AgBr（s）+1/2 H2(1.0Kpaθ）→Ag（s）+H+（aH+）+Br-（aBr-） Eθ值怎么算？

下列电池在298K时的电动势E=0.165V,Pt,H2（1.0KPa）|HBr（0.1mol/kg）|AgBr（s）+ 一道物化题求解在18°C时,电池 (Pt)H2( pθ )│H2SO4(aq)│O2( pθ )(Pt) 的电动势E = 298K时下列电池的电动势为1.227V,ZnCl2(0.005mol.kg-1)的平均活度系数为0.750, 根据化学方程式：S（s）＋O2（g）＝SO2（g） H＝－297.23kj/mol(反映在298K,101kpa下发生）如图所示,由电池E、电压表V、电阻R、电容器C和电键S组成的电路中,电池的电动势为E,内阻为r.当电键S接通稳定后（） 2mol双原子理想气体,Sm(标准）=205.1J/mol·k ,从298K,100KPa的始态沿PV=常数的途径可逆压在原电池（-）(Pt) Cl2(100kPa)|CI-（c1）‖CI-（c2）|Cl2 (100kPa)(Pt)(+) 化学仪器分析习题0.05mol/kg KHP标准缓冲溶液（pH 4.004）为下述电池的电解质溶液,测得其电池电动势为0 1mol理想气体在300.2 K时从1013.25kPa恒温可逆膨胀到101.325kPa,试求：（1）、 U、 H、某同学利用电压表和电阻箱测量一种特殊电池的电动势,（电动势E大约在9V左右,内阻r约为50Ω）,已知该电已知101kPa下有：H2（g）+12O2（g）=H2O（g）；△H=-241.8kJ/mol.则下列说法或表达中正确的 15.（9分）氯气在298K、100kPa 时,在1L水中可溶解0.09mol,实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反