作业帮298K时下列电池的电动势为1.227V,ZnCl2(0.005mol.kg-1)的平均活度系数为0.750,
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/27 15:17:39
298K时下列电池的电动势为1.227V,ZnCl2(0.005mol.kg-1)的平均活度系数为0.750,
298K时下列电池的电动势为1.227V，ZnCl2(0.005mol.kg-1)的平均活度系数为0.750，
Zn(s)|ZnCl2(0.005mol.kg-1)|Hg2Cl2(s)+Hg(l)
\x091．写出该电池的电极反应和电池反应；
\x092．试求该电池的标准电动势；
\x093．计算电池反应的平衡常数。
298K时下列电池的电动势为1.227V，ZnCl2(0.005mol.kg-1)的平均活度系数为0.750，
Zn(s)|ZnCl2(0.005mol.kg-1)|Hg2Cl2(s)+Hg(l)
\x091．写出该电池的电极反应和电池反应；
\x092．试求该电池的标准电动势；
\x093．计算电池反应的平衡常数。
1 负极 Zn(s)→Zn2＋ ＋2e
正极 Hg2Cl2（s）+2e→2Hg（l)+ 2Cl－
电池反应：Zn(s)＋Hg2Cl2（s）→2Hg（l)＋ZnCl2（0.005mol.kg-1,γ±＝0.750）
2 E=EΘ－（RT/2F）lnaZnCl2= EΘ－（RT/2F）ln（a±）3= EΘ－（3RT/2F）ln（4γ±m±/mΘ）
EΘ＝E＋（3RT/2F）ln（γ±m±/mΘ）＝1.227＋（RT/2F）ln（4×0.750×0.005）＝1.0297 V
3 ΔrGmΘ＝－zEΘF＝－RTlnKΘ
KΘ＝exp（zEΘF/RT）＝6.85×10^34
希望楼主多给加分
这题不好解啊,更何况这么多符号,输入很慢!
正极 Hg2Cl2（s）+2e→2Hg（l)+ 2Cl－
电池反应：Zn(s)＋Hg2Cl2（s）→2Hg（l)＋ZnCl2（0.005mol.kg-1,γ±＝0.750）
2 E=EΘ－（RT/2F）lnaZnCl2= EΘ－（RT/2F）ln（a±）3= EΘ－（3RT/2F）ln（4γ±m±/mΘ）
EΘ＝E＋（3RT/2F）ln（γ±m±/mΘ）＝1.227＋（RT/2F）ln（4×0.750×0.005）＝1.0297 V
3 ΔrGmΘ＝－zEΘF＝－RTlnKΘ
KΘ＝exp（zEΘF/RT）＝6.85×10^34
希望楼主多给加分
这题不好解啊,更何况这么多符号,输入很慢!
298K时下列电池的电动势为1.227V,ZnCl2(0.005mol.kg-1)的平均活度系数为0.750,
下列电池在298K时的电动势E=0.165V,Pt,H2（1.0KPa）|HBr（0.1mol/kg）|AgBr（s）+
化学仪器分析习题0.05mol/kg KHP标准缓冲溶液（pH 4.004）为下述电池的电解质溶液,测得其电池电动势为0
电池的电动势为2V,这表示电池两极间的电压为2V为什么不对?
在KCl ZnCl2 ZnSO4三种盐配成的混合溶液中,已知K＋为0.1mol,Zn2＋为0.25mol,Cl-为0.2
一节电池电动势为为2v,那电池两极间的电压也是2v吗?
已知在298K时下列反映的有关数据：C(s)+1/2O2(g)==CO(g),ΔH1=-110.5Kj/mol C(s)
有两个相同的电池,每个电池的电动势为1.5V,内阻为1欧姆,并联电池组,外电阻为9.5欧姆、
写出以Cr为正极,以Cl为负极所构成的原电池的电池符号和电池反应.计算该原电池的标准电动势,298K
下列电池的电动势与氯离子活度无关的是:（A）zn|zncl2(aq)|kcl(aq)|agcl|ag； (B)ag,ag
10个电动势为2V,内阻为0.1欧姆的电池并联,则总电动势为___,总内阻为___.
电动势均为3V的电池并联后,和1欧姆的电阻串联,通过每节电池的电流为多少?