化学必修二“比较Na+、Mg2+、Al3+氧化性强弱,Na+、Mg2+、Al3+三种微粒结构相同,但随核电荷数递增,半径

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/11 16:44:28

化学必修二“比较Na+、Mg2+、Al3+氧化性强弱,Na+、Mg2+、Al3+三种微粒结构相同,但随核电荷数递增,半径递减,故氧化性Na+＜Mg2+＜Al3+”解释下

核电核数Na Mg Al 递增,所以核对核外电子的控制和吸收力会增加,而核外电子数相同,那么半径就会递减,也就是Al Mg Na 对电子的控制力会递增,氧化性就是收取其他元素的电子（形象的）到内外中和,所以控制力越强,越可能吸收其他元素的电子,氧化性就越强、
再问：也就是最外层电子越靠近8还原性越强？
再答：不是，还原性是指粒子易被氧化，容易失去电子，即核对电子的控制力不强，那么同周期中，核电核数越多的粒子还原性越弱当三种粒子的核外电子相同时，就比较核电荷数的多少，因为质子为正，电子为负，核电核数越多，即质子数越多的，对电子吸引能力越强，越不容易失去电子，还原性就越弱。

化学必修二“比较Na+、Mg2+、Al3+氧化性强弱,Na+、Mg2+、Al3+三种微粒结构相同,但随核电荷数递增,半径以原子结构为依据：例如,比较Na+ Mg2+ Al3+ 的氧化性强弱.Na+ Mg2+ Al3+ 三种微粒电子结构相同, 比较微粒的半径大小Na+ Mg2+ Al3+ Na+ Mg2+ Al3+ H+ 这组微粒是不是按半径由大到小氧化性由弱到强的顺序排列的? Na+、Mg2+、Al3+谁的氧化性强比较Na+,Mg2+.Al3+.F-的半径大小.不知道怎么比Al3+.F- 比较Na+ Mg2+ AL3+ S2- Cl- O2- F-离子的半径大小下列各组微粒中,具有相同电子数的一组是：( )A.Na,Mg2+,Al3+ B.HF,OH,NH4+ C.S,Cl 下列微粒半径由小到大排列的是：A,Al3+ Mg2+ Na+ B,Li Na K C,N O F D,S2- Cl- K 试说明 Na+ Mg2+ Al3+ 的半径为什么越来越小?Na K Rb Cs 的半径为什么越来越大关于氧化性还原性顺序求以下粒子的氧化性顺序和还原性顺序~~~H+ Na+ Mg2+ Al3+ K+ Ca2+ Fe2+ 化学离子判定有一瓶含有若干离子的混合溶液,可能含有Na+ NH4+ Al3+ Mg2+ Cl- SO42- CO32-