试说明 Na+ Mg2+ Al3+ 的半径为什么越来越小?Na K Rb Cs 的半径为什么越来越大

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/09 11:01:28

试说明 Na+ Mg2+ Al3+ 的半径为什么越来越小?Na K Rb Cs 的半径为什么越来越大
那位大侠能用大学化学的知识解释一下,谢了!我现在财富值是0,不能给恩人更多回报,希望能帮一下忙.

是这样的,钠镁铝是同一周期的三周金属元素,他们的离子最外层电子层排布是一样的都是28,所以他们离子的半径大小取决于中心原子核的电荷数,中心电荷数越多,对周围电子的吸引越强,被约束的范围越小.离子半径其实就是周围电子所能到达的平均范围.
而钠钾铷铯则是同一主族,不通周期的元素,由于周期越高越具有的电子越多,电子所能到达的范围越大,所以半径越来越大了.

试说明 Na+ Mg2+ Al3+ 的半径为什么越来越小?Na K Rb Cs 的半径为什么越来越大碱金属元素Li、Na、K、Rb、Cs中原子半径最小的是? 比较微粒的半径大小Na+ Mg2+ Al3+ 1）碱金属元素从上到下（li na k rb cs）,随着核电荷数的增加,与水和氧气反应越来越 .生成的氧化物越来越比较Na+,Mg2+.Al3+.F-的半径大小.不知道怎么比Al3+.F- 下列微粒半径由小到大排列的是：A,Al3+ Mg2+ Na+ B,Li Na K C,N O F D,S2- Cl- K LI,Na,K,Rb,Cs为同主族元素,原子半径依次增大,电荷相同.因此,随着半径的增大,金属键依次减弱,所以熔沸点逐渐比较Na+ Mg2+ AL3+ S2- Cl- O2- F-离子的半径大小 Na+ Mg2+ Al3+ H+ 这组微粒是不是按半径由大到小氧化性由弱到强的顺序排列的? h li na k rb cs fr等的竖排的怎么背 Li.Na.K.Rb.Cs的金属性,还原性,氧化性强弱! 按Li Na K Rb Cs顺序递增的性质是