1.Zn和Zn(NO3)2的混合物在空气中灼烧,至质量不再改变为止,冷却后称其质量与原混合物相等.求原混合物中两种成分的

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/10 13:42:01

1.Zn和Zn(NO3)2的混合物在空气中灼烧,至质量不再改变为止,冷却后称其质量与原混合物相等.求原混合物中两种成分的质量比.
2.把4.48L二氧化碳通过一定量的氧化钠后,收集到3.36L的气体,求3.36L气体是什么气体?气体的体积比怎么样?
3.量筒里有一氧化氮和二氧化氮的混合气体100mL,将量筒倒立在水中
1）充分反应后,若量筒里的气体体积减少50mL 求原混合气体中一氧化氮和二氧化氮的体积各多少mL
2）充分反应后,若发现溶液的质量增加108mg,求原混合气体中二氧化氮的质量为多少g?
4.将氢氧化钾和碳酸钾的混合物25.6g于250摄氏度在一密闭容器中充分煅烧,冷却后若混合物质量损失4.9g,求原混合物各物质的质量.
5.在一密闭容器中盛有标准情况下一氧化碳和氧气的混合气体共4.48L 一定条件下充分反应后,恢复到标准情况,体积变为3.36L 将这些其他通过盛有碱石灰的干燥管后,体积变为1.12L 求原混合气体中两种气体的体积.

1.Zn(NO3)2=2ZnO+4NO2↑+O2↑
2Zn+O2=2ZnO
最后剩余ZnO
由m(Zn)*81/65+m(Zn(NO3)2)*81/189=m(Zn)+m(Zn(NO3)2)
所以m(Zn):Zn(NO3)2=65:28
2.氧化钠?那就CO2
应该是过氧化钠吧
2CO2---O2 体积差为1
所以V(O2)=1.12L V(CO2)=2.24L
3.(1)NO不反应,3NO2+H2O=NO+2HNO3 体积差为2
所以生成V(NO)=50/2=25ml 原有V(NO2)=25*3=75ml
所以原来NO2 75ml NO 25ml
(2)3NO2+H2O=NO+2HNO3 质量差为108
所以m(NO2)=3*46=138mg
4.碳酸钾?应该是碳酸氢钾吧
两者的物质的量之比会影响最终质量KOH+KHCO3=K2CO3+H2O
如果KHCO3过量,会继续分解2KHCO3=K2CO3+H2O+CO2↑
如果KOH过量,就不会有别的改变了
先假设n(KOH):n(KHCO3)=1:1
那么56*n(KOH)+100*n(KHCO3)=25.6
n(KOH)=n(KHCO3)=0.164mol
所以质量减少m(H2O)=0.164*18=2.952g小于4.9g,所以一定是KHCO3过量
所以56*n(KOH)+100*n(KHCO3)=25.6
18*n(KOH)+62*(n(KHCO3)-n(KOH))/2=4.9
所以n(KOH)=0.1mol n(KHCO3)=0.2mol
所以原混合物KOH 5.6g KHCO3 20g
5.通过碱石灰减少的体积为CO2,所以V(CO2)=3.36-1.12=2.24L 所以反应2CO+O2=2CO2得到CO2 2.24L,所以消耗一氧化碳2.24L,氧气1.12L,如果剩余气体为O2,则O2原来是2.24L;剩余CO,原来为3.36L
所以CO 2.24L,O2 2.24L或CO 3.36L O2 1.12L