作业帮发了2次了.碳和铜的混合物在空气里灼烧,完全反应后的剩余固体与原有的混合物质量相等,求原混合物中碳与铜的质量比 某化学兴
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/14 17:31:43
发了2次了
.碳和铜的混合物在空气里灼烧,完全反应后的剩余固体与原有的混合物质量相等,求原混合物中碳与铜的质量比 某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数,取出3g合金样品,将60g稀硫酸分6次加入样品中,充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重,得到的实验数据如下：稀硫酸用量 剩余固体质量 第一次加入10g mg 第二次加入10g 2.0g 第三次加入10g 1.5g 第四次加入10g 1.0g 第五次加入10g 0.6g 第六次加入10g 0.6g (1)测定过程中发生反应的化学方程式为 ▲ ； (2)从以上数据可知,最后剩余的0.6g固体的成分是 ▲ ；这六次实验中,第 ▲ 次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应；表格中,m= ▲ .(3)计算合金样品中镁的质量分数.(4)计算所用稀硫酸中H2SO4的质量分数.
.碳和铜的混合物在空气里灼烧,完全反应后的剩余固体与原有的混合物质量相等,求原混合物中碳与铜的质量比 某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数,取出3g合金样品,将60g稀硫酸分6次加入样品中,充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重,得到的实验数据如下：稀硫酸用量 剩余固体质量 第一次加入10g mg 第二次加入10g 2.0g 第三次加入10g 1.5g 第四次加入10g 1.0g 第五次加入10g 0.6g 第六次加入10g 0.6g (1)测定过程中发生反应的化学方程式为 ▲ ； (2)从以上数据可知,最后剩余的0.6g固体的成分是 ▲ ；这六次实验中,第 ▲ 次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应；表格中,m= ▲ .(3)计算合金样品中镁的质量分数.(4)计算所用稀硫酸中H2SO4的质量分数.
这个很简单吧 稀硫酸不能和铜反应,和镁发生反应,直到镁消耗光剩余的固体质量才不变 也就是说,最后剩余的0.6g固体就是单质铜.下面回答问题.（1）方程式：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ （2）铜；5；2.5； （最后一个空你看每次加入10g稀硫酸Mg都减少0.5g,就能推断出第二次加稀硫酸前固体有多少克了） （3）（3g-0.6g）÷3g ×100%=80% （4）从每10g稀硫酸消耗0.5g Mg 这点入手计算,就可以知道每10g稀硫酸中 H2SO4的质量了.Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 24 98 0.5g x 可求得 x≈2.042g 质量分数为2.042g÷10g×100% =20.42%
发了2次了.碳和铜的混合物在空气里灼烧,完全反应后的剩余固体与原有的混合物质量相等,求原混合物中碳与铜的质量比 某化学兴
碳和铜的混合物在空气中充分灼烧后,冷却到室温称得剩余固体与原混合物质量相等,求原混合物中碳和铜质量
1.碳和铜的混合物在空气中加强热,待充分反应后,若剩余固体的质量与原混合物的质量相等,求原混合物中碳的质量分数.
1.20克碳和氧化铜的混合物加热完全反应后,称量剩余固体的质量为15.6克,求原混合物中碳与氧化铜的质量比
20克碳和氧化铜的混合物加热完全反应后,称量剩余固体的质量为15.6克,求原混合物中碳与氧化铜的质量比
一定质量的铜粉和木炭粉组成的混合物,在空气中充分灼烧后的固体与原混合物的质量相等,则原混合物中铜粉和木炭粉的质量比为（
Mg与C的混合物在空气中加强热所得剩余固体与原混合物的质量相等，求原混合物中Mg与C的质量比。
炭和铜的混合粉末在氧气中充分反应,生成CO2,反应后剩余固体质量与原混合物质量相等,求原混合粉末中铜与碳的质量比?
1.一定质量的铜粉和碳粉的混合物,在空气中充分灼烧后其固体与原混合物的质量不变,则原混合物中铜粉和碳粉的质量比是?（4:
铜分和碳粉的混合物在空气中充分灼烧后,最终得到的黑色物质与原混合物质量相等,则碳粉再远混合物中的
铜与碳酸铜的混合物ag,在空气高温煅烧至质量不再减少,剩余固体与原固体质量相等.求原混合物中铜与碳酸铜的质量比.
碳粉与铜粉混合物在空气中燃烧冷却称量发现剩余固体物质量与原混合物相等,原混合物中碳粉的质量分数为