等质量C4H10,与CH4谁消耗的氧气多?请告诉我如何计算

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：数学作业时间：2024/05/26 14:03:34

所以等质量C4H10与CH4,CH4消耗的氧气多.
等质量的烃CxHy消耗氧气的质量看y/x的值,y/x的值越大,消耗氧气的质量越大.
因为消耗等质量的O2,消耗H2的质量少,所以H占的比值越大,消耗的氧气越多.
C+O2=点燃=CO2
12 32
2H2+O2=点燃=2H2O
4 32
C4H10的y/x是10/4=2.5
CH4的y/x是4/1=4
所以等质量C4H10与CH4,CH4消耗的氧气多.
再问：我现在是初三，能不能用配平的方法解决这样的问题呢
再答：可以，可以写方程式试试看。 CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O 16 64 2C4H10+13O2=点燃=8CO2+10H2O 116 13*32 等质量的CH4与C4H10，CH4的方程式需要乘以116，C4H10的方程式需要乘以16。 CH4 +2O2=点燃=CO2+2H2O 16*116 64*116 64*116=7424 2C4H10 +13O2=点燃=8CO2+10H2O 116*16 13*32*16 13*32*16=6656 7424>6656

等质量C4H10,与CH4谁消耗的氧气多?请告诉我如何计算等质量的H2,CO,CH4在氧气中充分燃烧后,谁消耗的氧气多? 等质量的H2,CO,CH4在氧气中充分燃烧后,H2消耗的氧气最多.为什么? 等质量下列物质,在足量氧气中燃烧,消耗氧气最少的是( )A C2H2 B CO C CH4 等质量的下列物质完全燃烧消耗的氧气最多的是 A CH4 BC2H6 C C2H4 D C2H2 在常温常压下,取下列四种气态烃各1mol,分别在足量的氧气中燃烧,消耗氧气最多的是CH4 C3H8 C4H10 C2H6 现有CH4、C2H2、C2H4、C2H6、C3H6五种有机物,等质量的上述物质完全燃烧室,消耗氧气的量最多的是（CH4）等质量的下列烷烃完全燃烧,生成水最多的是?A CH4 B C2H6 C C3H8 D C4H10 等质量的CH4.C2H4.C2H6.C6H6燃烧谁的氧气最多.是等质量,不是物质的量燃烧等质量的下列物质,消耗氧气最多的相同质量的ch4,c2h2,ch3oh,c2h5oh在氧气中燃烧,消耗氧气最多的是哪一个分别写出甲烷、乙醇、氢气燃烧的化学方程式,并通过计算比较等质量的三种燃料完全燃烧,谁消耗的氧气最多