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某溶液中含有两种溶质AlCl3和H2SO4,它们的物质的量之比为2:1.用石墨做电极电解该混合溶液 时

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/15 12:34:20
某溶液中含有两种溶质AlCl3和H2SO4,它们的物质的量之比为2:1.用石墨做电极电解该混合溶液 时
根据电极产物,可分为若干个阶段,下列叙述不正确的是
A．阴极自始至终只有H2 B．阳极先析出Cl2后析出O2
C．电解最后阶段为电解水 D．溶液中先有白色沉淀生成后沉淀全部溶解
阳极 ： 2H+ +2e=H2 A．正确
0.2mol
4H2O +4e= 2H2 +4OH-
0.4mol 0.4mol
阴极： 2Cl- = Cl2+2e 先发生
0.6mol
2H2O=O2+4H+ +4e 后发生 B 正确
当Cl-离子消耗完之后
电解最后阶段其实就是电解水 C． 正确
当Cl-离子消耗完之后
溶液会有0.4mol的OH-生成
Al3+为0.2mol
所以会有0.4/3mol Al（OH）3生成
之后就相当于电解水了
2H20=O2+2H2
没有多余的OH-离子溶解 Al（OH）3
D． 不正确
再问： 电解过程虽然有OH-生成 但是生成的OH-也会立即被H+中和 没有Al(OH)3生成 溶液中先有白色沉淀生成后沉淀全部溶解 D． 不正确 为什么？可不可以说得详细些？
再答： 重新算了一下 我题目里假设的AlCl3和H2SO4 物质的量 分别是0.2mol 和 0.1mol 0.4mol的OH- 是根据电荷得失守恒得到的
某溶液中含有两种溶质AlCl3和H2SO4，它们的物质的量之比为2:1.用石墨做电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可分 某溶液中含有两种溶质AlCl3和H2SO4,它们的物质的量之比为2:1.用石墨做电极电解该混合溶液 时 溶液中含有两种溶质氯化钠和硫酸，它们的物质的量之比为3：1.用石墨做电极电解该溶液时，根据反应产物可明显分为三个阶段，则 某溶液中含有两种溶质：氯化钠和硫酸,他们的物质的量之比为3:1.用石墨做电极电解该混合液时,根据反应产物,电解明显分为三 把物质的量均为0.1mol的AlCl3、CuCl2和H2SO4溶于水制成100ml的混合溶液，用石墨做电极电解，并收集两 用石墨做电极电解ALCL3溶液的化学方程式 以石墨为电极,在烧杯中电解含等物质的量的NaCl和AlCl3的混合溶液足够长时间(不考虑气体在溶液中的溶解, 以石墨为电极电解AlCl3溶液的总方程式 500mlKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)=6mol/L,用石墨做电极电解此溶液,当通电一段时候后, 500mlKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中,c(NO3)=6mol/L,用石墨做电极电解此溶液,当通电一段时间后, 500mlKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)=6mol/L,用石墨做电极电解此溶液,当通电一段时候后 以石墨为电极，电解lLCuSO4和NaCl的混合溶液，其中CuSO4与NaCl的物质的量之和为0.2mol，CuSO4的