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溶液中含有两种溶质氯化钠和硫酸，它们的物质的量之比为3：1.用石墨做电极电解该溶液时，根据反应产物可明显分为三个阶段，则

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/21 18:49:22
溶液中含有两种溶质氯化钠和硫酸，它们的物质的量之比为3：1.用石墨做电极电解该溶液时，根据反应产物可明显分为三个阶段，则下列叙述不正确的是（　　）
A. 电解过程中阴极析出的气体和阳极析出的气体可能一样多
B. 阳极先析出氯气后析出氧气
C. 电解最后阶段为电解水
D. 电解过程中溶液的pH不断增大，最后pH为7
可以将溶质看成3molNaCl和1molH2SO4，再转化一下思想，可以看成2molHCl，1molNa2SO4，1molNaCl，
由于1molNa2SO4自始至终无法放电，且其溶液pH=7，暂时可以忽略，
则电解过程可先看成电解HCl，再电解NaCl，最后电解水，
即2HCl

 通电 
.
 H2↑+Cl2↑，2NaCl+2H2O

 通电 
.
 2NaOH+H2↑+Cl2↑，2H2O

 通电 
.
 2H2↑+O2↑，
生成的NaOH为碱性，pH大于7．
A、阴极自始至终是氢离子放电，只析出H2，阳极析出氯气、氧气，依据电子守恒分析可知，气体可能一样多，故A正确；
B、阳极氯离子先于氢氧根离子放电，先析出Cl2，后析出O2，故B正确．
C、电解最后阶段为电解水，故C正确；
D、溶液pH不断增大，最后生成的NaOH为碱性，pH大于7，故D错误；
故选D．
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