标准状况下,理想空气的摩尔体积22.4L/mol,是如何推导出来的,要求有推导公式.
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/17 03:03:43
标准状况下,理想空气的摩尔体积22.4L/mol,是如何推导出来的,要求有推导公式.
若用空气密度1.293g/L来推导,请说明1.293g/L是如何推导出来的,
若用空气密度1.293g/L来推导,请说明1.293g/L是如何推导出来的,
1、气体标准摩尔体积推导
由理想气体状态方程:
PV = n RT
若为1mol气体,n = 1 ;标准状况下,P = 101.325 kPa ,T = 273.15K ,R = 8.314 J / mol·K(气体常数)
V = RT/P = 8.314 * 273.15 / 101.325*10^3
= 22.4*10^-3 (m^3)
即为:22.4 L
2、空气密度的推导
由上式1、推出,1mol 气体,V = 22.4L
若为1mol 空气,质量为:29 g
密度:29 g / 22.4L = 1.29 g / L
再问: PV = n RT式中 气体常数R = 8.314 kJ / mol·K是如何推导出来的?
再答: 理想气体状态方程中的摩尔气体常数R的准确数值,是通过实验测定出来的。
由理想气体状态方程:
PV = n RT
若为1mol气体,n = 1 ;标准状况下,P = 101.325 kPa ,T = 273.15K ,R = 8.314 J / mol·K(气体常数)
V = RT/P = 8.314 * 273.15 / 101.325*10^3
= 22.4*10^-3 (m^3)
即为:22.4 L
2、空气密度的推导
由上式1、推出,1mol 气体,V = 22.4L
若为1mol 空气,质量为:29 g
密度:29 g / 22.4L = 1.29 g / L
再问: PV = n RT式中 气体常数R = 8.314 kJ / mol·K是如何推导出来的?
再答: 理想气体状态方程中的摩尔气体常数R的准确数值,是通过实验测定出来的。
标准状况下,理想空气的摩尔体积22.4L/mol,是如何推导出来的,要求有推导公式.
标准状况下,气体的摩尔体积是22.4L/mol对吗?
标准状况下,气体的摩尔体积一定是22.4L/mol吗
在标准状况下,气体的摩尔体积为22.4L/mol,运用这PV=nPT公式怎么计算出来啊
圆台的体积公式如何推导出来?
标准状况下,氧气的气体摩尔体积约为22.4l/mol对吗
只有在标准状况下,气体的摩尔体积才可能约为22.4L/mol
气体摩尔体积在标准状况下的数值为22.4l×mol-1
标准状况下22.4L/mol就是气体摩尔体积
这个公式是如何推导出来的?
在标准状况下,1摩尔气体的体积约是22.4L,若在常温常压下,气体的摩尔体积如何变化呢?
19.已知标准状况下氢气的摩尔体积为22.4L/mol,试估算标准状况下的氢分子的平均间