作业帮求本题详解谢谢老师！
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/14 03:50:03
解题思路： 该题考查了醋酸的稀释问题，难度不大，易于理解。
解题过程：
解析：（1）导电能力越强，离子浓度越大，氢离子浓度越大，则a、b、c三点溶液的氢离子浓度由小到大的顺序为为c＜a＜b，故答案为：c＜a＜b； （2）A．加热促进醋酸电离，则溶液中醋酸根离子浓度增大，故正确；
B．加很稀的NaOH溶液，促进醋酸电离，但溶液的体积增大，导致醋酸根离子浓度减小，故错误；
C．加NaOH固体，氢氧化钠和氢离子反应促进醋酸电离，所以醋酸根离子浓度增大，故正确；
D．加水稀释能促进醋酸电离，但醋酸根离子浓度减小，故错误；
E．加固体CH3COONa，能抑制醋酸电离，但醋酸钠电离出的醋酸根离子大于抑制醋酸电离出的醋酸根离子，所以醋酸根离子浓度增大，故正确；
F．加入锌粒，和氢离子反应，促进醋酸电离，所以醋酸根离子浓度增大，故正确； 故答案为：A、C、E、F；
（3）A．在稀释过程中，溶液的体积增大，氢离子的浓度减小，故A错误；
B．弱电解质越稀，电离度越大，即电离出的氢离子数越多，故B正确；
C．弱电解质越稀，电离度越大，平衡向右移动，CH3COOH分子数减少，故C错误；
D．加水稀释，促进电离，n（CH3COO-）、n（H+）增大，n（CH3COOH）减小，则c（H+）/c（CH3COOH）增大，故D正确；
故答案为：B、D．
解题过程：
解析：（1）导电能力越强，离子浓度越大，氢离子浓度越大，则a、b、c三点溶液的氢离子浓度由小到大的顺序为为c＜a＜b，故答案为：c＜a＜b； （2）A．加热促进醋酸电离，则溶液中醋酸根离子浓度增大，故正确；
B．加很稀的NaOH溶液，促进醋酸电离，但溶液的体积增大，导致醋酸根离子浓度减小，故错误；
C．加NaOH固体，氢氧化钠和氢离子反应促进醋酸电离，所以醋酸根离子浓度增大，故正确；
D．加水稀释能促进醋酸电离，但醋酸根离子浓度减小，故错误；
E．加固体CH3COONa，能抑制醋酸电离，但醋酸钠电离出的醋酸根离子大于抑制醋酸电离出的醋酸根离子，所以醋酸根离子浓度增大，故正确；
F．加入锌粒，和氢离子反应，促进醋酸电离，所以醋酸根离子浓度增大，故正确； 故答案为：A、C、E、F；
（3）A．在稀释过程中，溶液的体积增大，氢离子的浓度减小，故A错误；
B．弱电解质越稀，电离度越大，即电离出的氢离子数越多，故B正确；
C．弱电解质越稀，电离度越大，平衡向右移动，CH3COOH分子数减少，故C错误；
D．加水稀释，促进电离，n（CH3COO-）、n（H+）增大，n（CH3COOH）减小，则c（H+）/c（CH3COOH）增大，故D正确；
故答案为：B、D．