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二价锡的还原性问题向少量0.2mol/L的SnCl2的溶液中,滴加2mol/L的NaOH溶液使生成的沉淀溶解,然后滴加0

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/20 09:16:43
二价锡的还原性问题
向少量0.2mol/L的SnCl2的溶液中,滴加2mol/L的NaOH溶液使生成的沉淀溶解,然后滴加0.2mol/L的Bi（NO3）3溶液,立即有黑色的金属铋生成.
跪求大神指教“全部”反应方程式.
Sn2+ + 2OH- =Sn(OH)2↓
Sn(OH)2 + 2OH- = SnO2^2- + 2H2O
3SnO2^2- + 2Bi3+ +3H2O = 3H2SnO3↓ + 2Bi↓ 或者
3SnO2^2- + 2Bi3+ +6OH- = 3SnO3^2- + 2Bi↓ + 3H2O
到底是哪个反应取决于其前面氢氧化钠过量的程度,过量比较多发生后一反应.
如有不明欢迎追问
再问： 谢谢！！！本人是化学的大一新生。。。。。 我自己做实验的时候是 用胶头滴管取： 1滴0.2mol/L的SnCl2 + 5滴2mol/L的NaOH + 1滴0.2mol/L的Bi（NO3）3 现象看到了，但是具体方程式及挠头了。。。。。。我这是哪种情况？？？
再答： 有没有同时看到白色沉淀（锡酸）？没有的话（沉淀完全是黑色的），就是后一反应。你还可以试试什么时候可以出现白色沉淀。如果两种沉淀混在一起现象不太明显，不足以判断有无白色沉淀同时生成，你可以将反应后的东西离心，不同种沉淀的密度不太可能相同，可以看到沉淀有两层（假定有锡酸沉淀的话）。 对了，你反应的量太少，用离心仍无法解决问题，将沉淀分离出来用显微镜观察。
二价锡的还原性问题向少量0.2mol/L的SnCl2的溶液中,滴加2mol/L的NaOH溶液使生成的沉淀溶解,然后滴加0 将0.1mol镁、铝合金溶于100mL2mol/L的H2SO4溶液中，然后滴加1mol/L的NaOH溶液，生成沉淀与所加 将0.1mol镁、铝合金溶于100mL2mol/L的H2SO4溶液中,然后滴加1mol/L的NaOH溶液,生成沉淀与所加 在3滴0.1mol.L-1 AgNO3溶液中,滴加2mol.L-1氨水至生成的沉淀溶解,加入自制的Na3SbO3溶液,略 2ml 0.2mol/L的NaOH溶液加到 1L 0.1mol/L的CaCl2溶液中,有无沉淀生成? 向1mol/L,10ml的Alcl3溶液中加入1mol/L的NaOH溶液,得到沉淀0.312g,求所加NaOH溶液的体积 将0.1mol的镁铝混合物溶于100ml 2mol／L的H2SO4中,然后滴加1mol／L的NaOH溶液,请回答： 向100mL 2mol/L的AlCl3溶液中，逐滴加入NaOH溶液100mL时产生沉淀为7.8g，求所加NaO 向100mL 1mol/L的AlCl3溶液中,逐滴加入2mol/L的NaOH溶液,得到3.12g沉淀,则加入的NaOH溶 向100mL 1mol/L的AlCl3溶液中，逐渐滴入2mol/L NaOH溶液，得到3.12g沉淀，则加入的NaOH溶 向200mL 1mol/L的AlCl3 溶液中加入1mol/L的NaOH溶液,充分反应后产生0.78g沉淀,问所加NaO 向1.2L 1mol/L 的Bacl2溶液中通入足量的CO2气体.未出现沉淀.再向所得溶液中加足量的NaOH溶液时