作业帮破坏化学键吸收的能量-生成生成物放出的能量=反应热?
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/10 12:49:33
破坏化学键吸收的能量-生成生成物放出的能量=反应热?
是的,也可以这样表示： △H=生成物总能量-反应物的总能量
或△H=ΣE（反应物）— ΣE（生成物）
再问： 解说一下
再答： 计算反应热△H的反法有很多种，最常用的的就是△H=生成物总能量-反应物的总能量;和△H=ΣE（反应物）— ΣE（生成物）即反应物的键能总和-生成物键能总和，相当于你所说的破坏化学键吸收的能量-生成生成物放出的能量,题目上经常会给你1mol某化学键的键能，然后再让你计算。
再问： 形成新化学键放出的能量不是反应热吗？
再答： 不是
或△H=ΣE（反应物）— ΣE（生成物）
再问： 解说一下
再答： 计算反应热△H的反法有很多种，最常用的的就是△H=生成物总能量-反应物的总能量;和△H=ΣE（反应物）— ΣE（生成物）即反应物的键能总和-生成物键能总和，相当于你所说的破坏化学键吸收的能量-生成生成物放出的能量,题目上经常会给你1mol某化学键的键能，然后再让你计算。
再问： 形成新化学键放出的能量不是反应热吗？
再答： 不是
破坏化学键吸收的能量-生成生成物放出的能量=反应热?
破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量,是否正确?
破坏反应物的化学键所吸收的能量小于生成物所放出的能量石放热好手机吸热反应
破坏1mol化学键吸收的能量和形成1mol放出的能量相等么
化学反应热破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时,反应为吸热反应.这句话对吗?为什么?
放热反应一定是断开反应物中的化学键吸收的能量比形成生成物中的化学键放出的能量少
为什么放热反应化学键释放的能量=吸收的能量+反应放出的能量
为什么旧的化学键断裂吸收的能量≠新化学键形成放出的能量
为什么△H=旧化学键断裂所放出的能量-新化学键形成所吸收的能量
同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学键放出的能量是什么意思
相同物质的量的，同样的化学键断裂和生成，所吸收和放出的能量是否相同
"化学键的断裂与合成放出或吸收的能量",那"能量"只是热能吗