破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量,是否正确?

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/12 18:57:02

一楼把问题看错了,二楼有点太简单.来补充一下：
不一定正确,如果是吸热反应原命题成立,放热反应则形成新化学键（即形成生成物）时释放的能量更多,二者之差就是反应放热量,也就是通常所谓的被释放的化学能.如果破坏化学键耗能与成键释放能相同,则反应既不吸热也不放热.
举例：2H2+O2=2H2O,在发生反应时,反应系统首先须消耗能量（即活化能）,以打断H-H键和O-O键,游离的H原子和O原子之间具有更强的结合力,从而形成H-O键释放能量.我们知道这个反应是放热的,根据能量守恒我们可以推测,释放的能量一定比开始消耗的能量多.
如果你想进一步证实,你可以去查一下三种键的键能,根据键能可以计算出反应热,看看和查的反应热是否一致.

破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量,是否正确? 部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时,反应为破坏反应物的化学键所吸收的能量小于生成物所放出的能量石放热好手机吸热反应放热反应一定是断开反应物中的化学键吸收的能量比形成生成物中的化学键放出的能量少化学反应热破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时,反应为吸热反应.这句话对吗?为什么? 下列说法正确的是发生物质变化的同时不一定发生能量变化B破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能为什么△H=旧化学键断裂所放出的能量-新化学键形成所吸收的能量破坏化学键吸收的能量-生成生成物放出的能量=反应热? 已知反应x+y=m为放热反应,则断裂x和y中的化学键吸收的能量大于形成m中的化学键所放出的能量为什么错? 反应物在反应中所吸收的能量与断开反应物化学键所消耗的能量一样吗破坏1mol化学键吸收的能量和形成1mol放出的能量相等么同物质的量的同种物质在形成其化学键时所放出的能量是否等于断其键所吸收的能量?