【高中化学】某烃衍生物分子式可为（CH2）m（CO2）n（H2O）p.当完全燃烧,生成CO2体积和消耗CO2体积……

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/15 14:18:30

【高中化学】某烃衍生物分子式可为（CH2）m（CO2）n（H2O）p.当完全燃烧,生成CO2体积和消耗CO2体积……
某烃衍生物分子式可为（CH2）m（CO2）n（H2O）p.当完全燃烧,生成CO2体积和消耗CO2体积之比1:1（同温同压下）.则m:n（）
A.2:1 B.2:3 C.1:1 D.1:2
为什么?怎么计算的?

题目有问题啊,是不是消耗的氧气体积相等?如果是氧气,那么可知
（CH2）m 完全反应需消耗1.5m的O2,生成1mCO2,而本身就有（CO2）n 相当于n个CO2
所以1m+n=1.5m m=2n,答案就是A了 .

【高中化学】某烃衍生物分子式可为（CH2）m（CO2）n（H2O）p.当完全燃烧,生成CO2体积和消耗CO2体积…… 某烃的衍生物分子中含C、H、O三种元素，若将其分子式写成（CH2）m（CO2）n（H2O）p，当它完全燃烧时，生成的CO 一摩尔分子式为CxHyOz的有机物,在氧气中完全燃烧生成的CO2和个H2O的体积相等,并消耗44.8LO2（标准情况） (CH2)m(CO2)n(H2O)p完全燃烧的分析在标况下,某烃密度为1.25g/L,一定体积的该烃完全燃烧生成4.48L CO2和3.6g H2O,求该烃分子式. 某有机物完全燃烧消耗o2和生成co2的体积比为3:2 有机物分子式计算已知1mol某有机物含有n mol碳原子,恰好完全燃烧生成CO2和H2O时消耗O2为1.5n mol.求分子式CxHyOz的有机物1mol,完全燃烧后产生CO2和H2O的体积相等燃烧所消耗的O2在标况下为44.8L分子式中的某有机物的蒸气完全燃烧后生成CO2和H2O,反应消耗的氧气和二氧化碳均为原有机物蒸气体积的2倍（同温同压下）,该有机物的有机物A分子式为CxHyOz(xyz标在右下角）,15克A完全燃烧生成22克CO2和9克H2O,据此回答下列问题… 有机物分子中含有40个电子，它燃烧时生成等体积的CO2和H2O，该有机物的分子式为（　　）完全燃烧0.1mol某烃,生成5.4g h2o和13.44L co2（表况）,求该烃分子式.