1.将等物质的量的ABCD四种物质混合,发生如下反应aA+bB cC(固)+dD

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/05 20:35:36

1.将等物质的量的ABCD四种物质混合,发生如下反应aA+bB cC(固)+dD
当反应进行一段时间后,测得A减少了nmol,B减少了n/2mol,C增加了nmol,
D增加了3/2nmol,此时达到了化学平衡
(1)该化学方程式中各物质的系数为a b c d
(2)若只改变压强,反应速率发生变化,但平衡不移动,则上述平衡混合物再加入B物质,上述平衡怎么移动
(3)若只升高温度,反应一段时间后,测知四种物质的量又达到相等,则该反应为
放热还是吸热反应
2.so2+o2=so3（可逆反应)正反应放热
（1）500℃,将a mol S02 与b mol O2以3:2通入固定体积5L的密闭容器
反应进行10min,测得n(S02)=8mol n(SO3)=4mol ,则b=
反应进行10min,反应放热392KJ,则上述方程式△H=
10min 平均速率v(SO2)=
反应平衡后,测得容器压强是反应起始的0.715倍,则平衡时c(SO3)= SO2转化率为多少

一1.由物质转化的摩尔量与系数之比相等
n/a=(n/2)/b=n/c=(3n/2)/d 得知a:b:c:d=2:1:2:3 所以化学系数abcd 分别为2,1,2,3
2.由压强改变不影响化学平衡,ABD为气体,反应式左右的气体系数相等.由化学平衡知加入气体原料B,反应向正向移动,
3.从升高温度,向吸热方向移动,有题意反应向负方向移动,则正方向为放热反应.
二
2SO2+O2=2SO3
3n 2n 0
3n-2x 2n-x 2x
由10min是2x=4,3n-2x =8 得知x=2 n=4 b=2n=4
△H与化学方程式有关2SO2+O2=2SO3 △H=392/2KJ/mol=196KJ/mol
SO2+1/2O2=SO3 △H=392/4KJ/mol=98KJ/mol
10min 平均速率v(SO2)=12-4/10=0.8mol/min
有pv=nRT密闭容器P1/P2=n1/n2
1/0.715=5n/5n-x‘ 知n=4 择x'=5.7平衡时平衡时c(SO3)= 2x'/5=2.28mol/L SO2转化率为2x'/12=0.95

1.将等物质的量的ABCD四种物质混合,发生如下反应aA+bB cC(固)+dD 将等物质的量的A、B、C、D四种物质B混合,发生如下反应：aA+bB→cC+dD 将等物质的量的ABCD四种物质混合,发生如下反应aA+bB cC(固)+dD 当反应进行一段时间后,测得A减少了nmol 将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：aA+bB⇌cC（固）+dD当反应进行一段时间后，测得A减少了n 有关平衡将等物质的量的A B C D四种物质混合,发生如下反映:aA+bB可逆生成cC(s)+dD,当反应进行一定时间后化学可逆反应可逆反应 aA（g）+bB（g）===cC（g）+dD（g）将等物质的量的ABCD四种物质混合,发生如上述将等物质的量的A、B、C、D四种物质混和,发生如下反应：在密闭容器中进行下述反应:aA+bB=cC+dD,当反应达到平衡时物质C的浓度为C1,然后向容器中加入一定量的C待反应再在密闭容器中，进行下述反应:aA+bB=cC+dD,当反应达到平衡时，物质C的浓度为C1,然后向容器中加入一定量的C，待 aA(g)+bB(g)=（可逆符号）cC(g)+dD(g)恒温恒压下,同等倍数增加A、B的物质的量,平衡为什会正移? 可逆反应aA+bB可逆符号cC+dD达到平衡后若改变条件使反应向正反应方向移动,则再次达到平衡后B的物质的量浓度一定减一、将等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中,发生如下反应：