向铜片加入115ml某浓度的硫酸

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/04/20 07:27:12

向铜片加入115ml某浓度的硫酸
在加热条件下反应,待铜片全部溶解后,将其溶液稀释到500ml,再加入足量的锌粉,使之充分反应,收集到22.4L的H2（spt）,过滤的残留固体,干燥后质量减轻了7.5克.求原硫酸的物质的量浓度.
（要求具体步骤）答案为18.3mol/L

写化学方程式
Cu+2H2SO4=△=CuSO4+SO2↑+2H2O
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu
Zn与硫酸反应放出2.24L氢气,n(H2)=0.1mol
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
0.1mol
消耗Zn的质量为6.5g,H2SO4 0.1mol
则Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu这个反应使Zn减少了1g
Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu △m
65……………………64……1
………………………………1.0g
则CuSO4的物质的量为1mol
前面得到的H2SO4为0.1mol
再看这个反应
Cu+2H2SO4==CuSO4+SO2↑+2H2O
一个CuSO4对应2个H2SO4
H2SO4的总物质的量为2.1mol
所以原来硫酸的浓度为：
2.1mol/0.115L==18.3mol/L
答：原硫酸的物质的量浓度为18.3mol/L.
有个数据给错了H2的体积应该为2.24L,否则做不出来

向铜片中加入115ml某浓度的硫酸,在加热条件下反应, 向铜片中加入115Ml某浓度的硫酸,在加热条件下反应,待铜片全部溶解后,将其溶液稀释到500Ml,再加... 向铜片中加入某浓度硫酸120ML,在加热条件下反应 1：向铜片加入115ml某浓度的硫酸,在加热的条件下反应,代铜片完全溶解后,将其溶液稀释的500ml,再加入足量的zn粉一.向一定质量的铜片加入115ml某浓度的硫酸，加热反应，待铜片全部溶解后。将溶液稀释到500ml，再加入足量的锌粉，充向铜片中加入115ml某浓度的硫酸,在加热的条件下反应.待铜片全部溶解后,将其溶液稀释到500ml,再加入足向铜片中加入115ML某浓度的硫酸,在加热的条件下反应,待铜片全部溶解后,将其溶解后,将其溶液稀释到500ML,再加入足向铜片中加入115Ml某浓度的硫酸,在加热条件下反应,待铜片全部溶解后,将其溶液稀释到500Ml,再加入足量的锌粉,充分向一定质量的铜片中加入115ml某浓度的硫酸,加热反应,待铜片全部溶解后,将溶液稀释到500ml,再加入足量锌粉,充分反向115mL某浓度的硫酸溶液中加入一定量的铜片,在微热条件下反应,带铜片完全溶解时,将反应后溶液稀释到500mL,再加入向铜片中加入115Ml某浓度的硫酸,在加热条件下反应,待铜片全部溶解后,将某溶液稀释到500ml,再加入足量锌粉,使之充向一定量铜片中加入115ml某浓度的硫酸,加热反应,待铜片全部溶解后,将溶液稀释到500ml,再加入足量锌粉