在100ML 0.4MOL/L的硝酸和0.1mol/L的硫酸的混合溶液中,加入11.92g的铜粉
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/10 07:22:56
在100ML 0.4MOL/L的硝酸和0.1mol/L的硫酸的混合溶液中,加入11.92g的铜粉
充分反应后 ,溶液中的铜离子的物质的量浓度是多少? 详细过程要!! (假设反应后体积仍为100ml)
充分反应后 ,溶液中的铜离子的物质的量浓度是多少? 详细过程要!! (假设反应后体积仍为100ml)
你写的100ML应该是总溶液的体积吧,因为硫酸是稀的,所以
反应的实质是:
3Cu + 8H离子+ 2硝酸根离子= 3Cu离子+2NO+4水
3 8 2
11.92/64mol 0.06mol 0.04mol
上述步骤是要比较一下溶液中各离子的物质的量,谁是过量的,以便于知道用哪个数字.具体方法如下:
假设铜完全反应,根据关系可知,需要氢离子0.48mol,需要硝酸根离子0.12mol,但是根据上面列出的方程式及数字关系可知,氢离子、硝酸根离子都是不足量的,若要完全反应,则所需的 氢离子=4硝酸根离子(看方程式) 而实际的氢离子为0.06mol,硝酸根离子0.04mol,所以硝酸根离子相对于氢离子是过量的,所以最后的数字应取 氢离子的物质的量,如下:
3Cu + 8H离子 +2硝酸根离子=3铜离子+2NO+4水
8 3
0.06mol n
根据关系式,可得,n=0.0225mol,即···
反应的实质是:
3Cu + 8H离子+ 2硝酸根离子= 3Cu离子+2NO+4水
3 8 2
11.92/64mol 0.06mol 0.04mol
上述步骤是要比较一下溶液中各离子的物质的量,谁是过量的,以便于知道用哪个数字.具体方法如下:
假设铜完全反应,根据关系可知,需要氢离子0.48mol,需要硝酸根离子0.12mol,但是根据上面列出的方程式及数字关系可知,氢离子、硝酸根离子都是不足量的,若要完全反应,则所需的 氢离子=4硝酸根离子(看方程式) 而实际的氢离子为0.06mol,硝酸根离子0.04mol,所以硝酸根离子相对于氢离子是过量的,所以最后的数字应取 氢离子的物质的量,如下:
3Cu + 8H离子 +2硝酸根离子=3铜离子+2NO+4水
8 3
0.06mol n
根据关系式,可得,n=0.0225mol,即···
在100ML 0.4MOL/L的硝酸和0.1mol/L的硫酸的混合溶液中,加入11.92g的铜粉
100ML 0.4MOL/L的硝酸和0.1mol/L的硫酸的混合溶液中,加入11.92g的铜粉
在某100ml的混合溶液中,硝酸和硫酸的物质的量的浓度分别为0.4mol/L和0.1mol/L,向该溶液中加入1.92g
100mL硝酸和硫酸的混合溶液中,加入50mL 4mol/L氢氧化钠溶液,正好完全中和,
在某100ml的混合溶液中,硝酸和硫酸的物质的量的浓度分别为0.4mol/L和0.1mol/L,向该溶液中加入1.92克
在100mL混合酸的溶液中,硝酸的物质的量浓度为0.2mol/L,硫酸的物质的量浓度为0.3mol/L,向其中加入2g铜
在100ml溶液中硝酸和硫酸的物质的量浓度分别为0.4mol/L、0.1mol/L,然后加入1.92g铜粉,微热,充分反
在4mol/L的硫酸和2mol/L的硝酸混合溶液10ml中,加入0.96g铜粉,最多可以收集到的在标况下的气体体积为
在4mol/L 的硫酸和2mol/L的硝酸混合溶液10mL中,加入0.96g铜粉 充分反映 求反应转移电子的物质的量
100ml某硝酸和硫酸混合溶液中,加入50ml的物质的量浓度为4mol/L的NaOH溶液
向10ml浓度为3mol/L的硝酸与4mol/L硫酸的混合溶液中加入1.92g铜,充分反应后,产生的气体在标况下的体积是
现有0.1mol/L的硫酸钠和0.2mol/L的硫酸混合溶液100mL,向其中逐滴加入0.2mol/L的氢氧化钡溶液,