作业帮在4mol/L 的硫酸和2mol/L的硝酸混合溶液10mL中,加入0.96g铜粉 充分反映 求反应转移电子的物质的量
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/10 12:01:33
在4mol/L 的硫酸和2mol/L的硝酸混合溶液10mL中,加入0.96g铜粉 充分反映 求反应转移电子的物质的量
n(H2SO4)=0.04 mol
n(HNO3)=0.02mol
n(Cu) = 0.96g/(64 g /mol) =0.015mol
n(H+)=0.04 mol×2+0.02 mol×1=0.10 mol
n(NO3-)=0.02 mol×1=0.02 mol
3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O
3 8 2
0.015 0.10 0. 02
H+ 、NO3-过量
Cu完全氧化为Cu2+
反应转移电子的物质的量为0.015x2=0.03mol
再问： 反应转移电子的物质的量 是什么意思
再答： Cu失去2个电子被氧化 1mol Cu完全氧化为1mol Cu2+ 转移的物质的量为1x2=2mol 题目Cu为0.015mol 完全氧化为Cu2+ 转移的电子的物质的量为1x2=2mol
再问： 再问一下 那你这个离子方程式是怎么写的
再答： Cu和稀硝酸反应 化学方程式：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 离子方程式：3Cu+8H+ 2NO3-=3Cu2+ +2NO↑+4H2O 加入H2SO4的目的只是提高了H+离子浓度
再问： 不写于硫酸的离子方程式
n(HNO3)=0.02mol
n(Cu) = 0.96g/(64 g /mol) =0.015mol
n(H+)=0.04 mol×2+0.02 mol×1=0.10 mol
n(NO3-)=0.02 mol×1=0.02 mol
3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O
3 8 2
0.015 0.10 0. 02
H+ 、NO3-过量
Cu完全氧化为Cu2+
反应转移电子的物质的量为0.015x2=0.03mol
再问： 反应转移电子的物质的量 是什么意思
再答： Cu失去2个电子被氧化 1mol Cu完全氧化为1mol Cu2+ 转移的物质的量为1x2=2mol 题目Cu为0.015mol 完全氧化为Cu2+ 转移的电子的物质的量为1x2=2mol
再问： 再问一下 那你这个离子方程式是怎么写的
再答： Cu和稀硝酸反应 化学方程式：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 离子方程式：3Cu+8H+ 2NO3-=3Cu2+ +2NO↑+4H2O 加入H2SO4的目的只是提高了H+离子浓度
再问： 不写于硫酸的离子方程式
在4mol/L 的硫酸和2mol/L的硝酸混合溶液10mL中,加入0.96g铜粉 充分反映 求反应转移电子的物质的量
将足量的铜屑加入到浓度均为1mol/L的硝酸和硫酸的混合溶液100ml中、充分反应后、转移电子的物质的量为?
在100ml溶液中硝酸和硫酸的物质的量浓度分别为0.4mol/L、0.1mol/L,然后加入1.92g铜粉,微热,充分反
向10ml浓度为3mol/L的硝酸与4mol/L硫酸的混合溶液中加入1.92g铜,充分反应后,产生的气体在标况下的体积是
将足量的铜加入到浓度均为2mol/l的HNO3和H2SO4的100ml混合溶液中,充分反应后,转移的电子的物质的量为
在4mol/L的硫酸和2mol/L的硝酸混合溶液10ml中,加入0.96g铜粉,最多可以收集到的在标况下的气体体积为
将足量的铜屑加入到浓度均为2mol•L-1的HNO3和H2SO4的混合溶液100ml中，充分反应后，转移电子的物质的量为
在某100ml的混合溶液中,硝酸和硫酸的物质的量的浓度分别为0.4mol/L和0.1mol/L,向该溶液中加入1.92g
在100mL混合酸的溶液中,硝酸的物质的量浓度为0.2mol/L,硫酸的物质的量浓度为0.3mol/L,向其中加入2g铜
100ml某硝酸和硫酸混合溶液中,加入50ml的物质的量浓度为4mol/L的NaOH溶液
最好在今天内解决有硫酸和硝酸的混合溶液10mL,硫酸和硝酸的物质的量浓度分别为1mol/L和2mol/L,向混合溶液中加
在250ml某混合溶液中,硝酸和硫酸物质的量浓度分别为0.2mol/L/和0.1mol/L.向该混合溶液加1.92g铜粉