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乙二酸可以被强氧化剂氧化为CO2,现有0.10mol/L 乙二酸溶液 20mL,恰好被4×10^－5 mol VO2+【

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/10 12:03:07
乙二酸可以被强氧化剂氧化为CO2,现有0.10mol/L 乙二酸溶液 20mL,恰好被4×10^－5 mol VO2+【注意：+为上标】所氧化,则此反应的还原产物VOn+【注意：n+为上标】中的n值为————.
对不起，我错了，
1.【4×10^－5 mol 】改为【4×10^－3】
2.（还是感觉有点问题 VO+比较常见）
题目是这样的 VO2+（注意：+为上标）
乙二酸也就是草酸
HOOC-COOH H2C2O4
O的化合价为-2 H的化合价为+1
C的化合价为+3
乙二酸中的C失去一个电子被氧化为CO2 +4价
乙二酸中有2个C 总共失去2个电子
根据得失电子数守恒计算
0.10mol/L 乙二酸溶液 20mL 失去一个电子数为0.1x20x2=4mmol =0.004mol
VO2+中的V为+5价 设VO2+得到x个电子
则 4×10*-3 x=0.004
计算可知 x=1
被还原为+4价
VO2+ n=2 2是上标
乙二酸可以被强氧化剂氧化为CO2,现有0.10mol/L 乙二酸溶液 20mL,恰好被4×10^－5 mol VO2+【 将100ml、浓度为5mol/L的Cl2通入足量KBr溶液中.计算被氧化的KBr的质量.氧化剂得 24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol/L 24ml浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20ml浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应,已 24ml浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20ml浓度为0.04mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应,已 24ml浓度为0.05mol/L的亚硫酸钠溶液,恰好与20ml浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应,则元 24ml浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20ml浓度为0.02mol/L的K2R2O7溶液反应 用30ml浓度为0.1mol/L的Na2SO3溶液,恰好与20ml浓度为0.1mol/L的XO4-的溶液完全反应,已知N 现需2200ml浓度为2.0mol/L的溶液.现有1.0mol/L HCL溶液550ml,应加多少w(HCL)=20％, 24mL 浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL 浓度为0.02mol/L的K2C 某金属氯化物的溶液20mL，物质的量浓度为0.05mol/L，恰好与20mL 0.15mol/L的AgNO3溶 氧化还原反应计算!24L浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20L浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶