作业帮甲乙丙三位同学分别取同一铁粉和铜粉的均匀混合物雨某稀硫酸反应,
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/15 04:48:35
甲乙丙三位同学分别取同一铁粉和铜粉的均匀混合物雨某稀硫酸反应,
（1）比较甲乙两组数据可以知道,取10g混合物,分别与100g硫酸和120g硫酸反应都剩余2g固体,说明混合物中的铁全部参加反应,可以判断10g混合物中含有铜的质量为2g,含铁的质量为8g,所以混合物中铁的质量分数为：
8g /10g ×100%=80%；
（2）分析丙中的数据可以知道,取20g混合物,与100g硫酸反应剩余12g固体,结合甲组的数据可以知道与8g铁反应需要硫酸的质量为100g,所以甲同学取的金属混合物与硫酸恰好完全反应,
设生成硫酸亚铁的质量为x,与8g铁反应需要硫酸的质量为y
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 98 152
8g y x
56 /8g =152 /x =98 /y
解得：x=21.7g,y=14g；
（3）稀硫酸中溶质的质量分数为：
14g /100g ×100%=14%．
故答案为：（1）金属混合物中铁的质量分数为80%．
（2）甲制得硫酸亚铁的质量为21.7g．
（3）该稀硫酸中溶质的质量分数为14%．
8g /10g ×100%=80%；
（2）分析丙中的数据可以知道,取20g混合物,与100g硫酸反应剩余12g固体,结合甲组的数据可以知道与8g铁反应需要硫酸的质量为100g,所以甲同学取的金属混合物与硫酸恰好完全反应,
设生成硫酸亚铁的质量为x,与8g铁反应需要硫酸的质量为y
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 98 152
8g y x
56 /8g =152 /x =98 /y
解得：x=21.7g,y=14g；
（3）稀硫酸中溶质的质量分数为：
14g /100g ×100%=14%．
故答案为：（1）金属混合物中铁的质量分数为80%．
（2）甲制得硫酸亚铁的质量为21.7g．
（3）该稀硫酸中溶质的质量分数为14%．
甲乙丙三位同学分别取同一铁粉和铜粉的均匀混合物雨某稀硫酸反应,
甲乙丙三位同学分别取铁粉和铜粉的均匀混合物与某稀硫酸反应，所得数据如下：
甲乙丙三位同学分别取铁粉和铜粉的均匀混合物与某种稀硫酸反应,
甲乙丙三位同学分别取相同组成的铁粉和铜粉的均匀混合物与稀硫酸反应,所得数据如下：
有铁粉和铜粉的均匀混合物,甲、乙、丙三位同学分别取该混合物与稀硫酸反应,所得数据如下表所示：
有铁粉和铜粉的均匀混合物,甲,乙,丙三位同学分别取该物质与稀硫酸反应,所得数据如下表所示：
甲乙丙三位同学分别取铁粉和铜粉的均匀混合物与某稀硫酸反应,所得数据如下：甲\x05乙\x05丙 取用金属混合物的质量\x
分别取铁粉和铜粉的均匀混合物与稀硫酸反应,反应数据如下
甲、乙、丙三位同学分别取锌粉和铜粉均匀混合物放入某稀硫酸反应,所得数据见下表.甲 乙 丙 取用金属混
有一份铁粉与铜粉混合物样品,为了解其组成,某同学取20克样品加入足量的稀硫酸中,待反应完全后过滤,称的不溶液的质量为6克
铁粉和铜粉的均匀混合物,平均分成三等份,分别加入同浓度的稀硝酸,充分反应,在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下
铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表（