作业帮请看图.最后一问,“若能,则实现转化的必要条件是”请给出详细的计算过程,最好有一些分析.
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/17 07:53:23
请看图.
最后一问,“若能,则实现转化的必要条件是”
请给出详细的计算过程,最好有一些分析.
最后一问,“若能,则实现转化的必要条件是”
请给出详细的计算过程,最好有一些分析.
可以.AgX溶解度大于AgY,一般情况下AgX会自发转化为AgY,但如果溶液中c(X-)远大于c(Y-),则可促使上述反应逆向进行,使得AgY转变成AgX.
详细计算如下：
考虑反应 AgY + X- = AgX + Y-
此反应平衡常数 K = Ksp(AgY)/Ksp(AgX) = (1.0×10^-12)/(1.8×10^-10) = 5.6×10^-3
反应商 Q = c(Y-)/c(X-)
欲使反应正向进行,应使得 Q < K,因此必须有 c(Y-)/c(X-) < 5.6×10^-3
或者说 c(X-) 超过 c(Y-) 的 180 倍时,AgY 即可转换为 AgX
具体到本题,溶液中 c(Y-) = 1.0×10^-6 mol/L,则加入的 c(X-) = 1.8×10^-4 mol/L 时,即可发生 AgY 向 AgX 的转化反应.
如果欲使 AgY 完全转化为 AgX,则溶液中 c(Y-) = 0.01mol/L,因此此时 c(X-) = 1.8mol/L.考虑到沉淀 AgX 中也包含一定量的 X-,加入的 X- 总浓度为 1.81mol/L.
总而言之,在溶液中加入 1.8×10^-5 mol NaX,可将 AgY 转化为 AgX,而加入 0.181mol 的 NaX,可将 AgY 完全转化为 AgX.
详细计算如下：
考虑反应 AgY + X- = AgX + Y-
此反应平衡常数 K = Ksp(AgY)/Ksp(AgX) = (1.0×10^-12)/(1.8×10^-10) = 5.6×10^-3
反应商 Q = c(Y-)/c(X-)
欲使反应正向进行,应使得 Q < K,因此必须有 c(Y-)/c(X-) < 5.6×10^-3
或者说 c(X-) 超过 c(Y-) 的 180 倍时,AgY 即可转换为 AgX
具体到本题,溶液中 c(Y-) = 1.0×10^-6 mol/L,则加入的 c(X-) = 1.8×10^-4 mol/L 时,即可发生 AgY 向 AgX 的转化反应.
如果欲使 AgY 完全转化为 AgX,则溶液中 c(Y-) = 0.01mol/L,因此此时 c(X-) = 1.8mol/L.考虑到沉淀 AgX 中也包含一定量的 X-,加入的 X- 总浓度为 1.81mol/L.
总而言之,在溶液中加入 1.8×10^-5 mol NaX,可将 AgY 转化为 AgX,而加入 0.181mol 的 NaX,可将 AgY 完全转化为 AgX.