某一元弱酸溶液的c(H+)=0.1mol/L,该酸溶液的物质的量浓度( ) A.等于0.1mo

某一元弱酸溶液的c(H+)=0.1mol/L,该酸溶液的物质的量浓度( ) A.等于0.1mo 某一元弱酸溶液的c(H^+)=0.1mol/l 该酸溶液的物质的量浓度 大於0.1mol/l 某一元弱酸溶液的浓度为0.10mol/L,室温时pH=3.0,则该一元弱酸的Ka等于( ) 某酸性溶液中C(H+)=0.1mol/则该溶液的物质的量浓度为? 某酸溶液中氢离子浓度0.1mol/l,该酸溶液的物质的量? 某一元弱酸溶液浓度为0.1mol/L其PH值为2.77,求这一弱酸的解离常数及该条件下的解离度. 某温度下1mol/L某一元弱酸HA溶液,当溶液中c(H+)=1.9*10^-2mol/L时,试计算该弱酸HA的电离常数K 0.5mol/L一元弱酸A和未知浓度的一元强碱B以1:2体积比混合,所得溶液的c(H+)=0.1mol/L 0.1mol/L某一元弱酸溶液中,有1%电离,则该酸的电离常数约为（ ） 常温下,某酸溶液的PH=2,则该酸溶液的物质的量浓度?A一定大于0.01mol/L. B一定等于 甲乙两瓶醋酸溶液的物质的量浓度分别为 1.0mol/L 和 0.1mol/L,则甲乙两溶液中 C（H ）之比 10,理由 在物质的量均为0.1mol/L的弱酸HA,HB混合溶液中离子浓度大小关系?c（A-)+C(HA)=C(B-)+C(HB)